過氧化鈣（CaO2）具有較強的漂白、殺菌消毒作用，對環(huán)境無危害，是一種很有應用價值和發(fā)展前途的化工產品．工業(yè)上利用雙氧水和氫氧化鈣制備CaO2，已知：雙氧水高溫下不穩(wěn)定、會分解．如圖是簡化后的工藝流程，請回答下列問題．
（1）生石灰中加水發(fā)生的化學反應方程式是 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2，該反應是 放熱放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．在加入雙氧水前，氫氧化鈣漿料需經過 降溫降溫處理（填“保溫”、“升溫”、“降溫”）處理．
（2）氫氧化鈣漿料中加入雙氧水的反應屬于化合反應，則反應方程式為 Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2OCa（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O，獲得的產品CaO2?8H2O的相對分子質量為 216216，其中Ca、O、H的元素質量比為 40：160：1640：160：16．
（3）CaO2常用于魚蝦運輸過程中的供氧劑，其反應原理是：2CaO2+2 H2OH2O=2Ca（OH）2+O2↑，若需要提供12.8g氧氣，則需要CaO257.657.6g.Na2O2也能與水反應原理與CaO2相同，但卻不能作為魚蝦運輸?shù)墓┭鮿?，請分析其原?Na2O2與水反應生成的NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存Na2O2與水反應生成的NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存．
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；放熱；降溫；Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2?8H2O；216；40：160：16；H2O；57.6；Na2O2與水反應生成的NaOH有強堿性，不利于魚蝦生存
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：3難度：0.5
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