甲、乙兩小組分別設計實驗探究影響化學反應速率的因素。回答下列問題：
Ⅰ．甲組同學設計實驗定量探究不同催化劑對化學反應速率的影響。裝置如圖1所示，錐形瓶中盛有足量的濃度相同的H2O2溶液。實驗記錄如下：
| 分別向錐形瓶中加入的試劑 | 相同條件下收集到的氣體體積 | 反應時間 | 反應速率 |
| 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 | 20mL | t1 | v1 |
| 1mL0.1mol/LCuCl2溶液 | 20mL | t2 | v2 |
關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣
關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣
。（2）加入FeCl3溶液時錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式
2H2O2 2H2O+O2↑
F
e
C
l
3
2H2O2 2H2O+O2↑
。F
e
C
l
3
（3）若t1＜t2，則v1
＞
＞
v2，由此得出的結(jié)論是 1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液
1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液
。（4）利用本裝置還可以通過測定
相同條件下，相同時間內(nèi)收集O2的體積
相同條件下，相同時間內(nèi)收集O2的體積
，從而確定不同催化劑對H2O2分解的催化效果。Ⅱ．乙組同學按照如圖2所示的實驗裝置探究外界條件對化學反應速率的影響?；瘜W試劑有：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸。通過A、B裝置（加熱儀器和夾持儀器均已省略），進行了三組實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
| 實驗組號 | 溫度 | 溶液 | 加入 的體積 | 出現(xiàn)沉淀所需時間/s | |||
| 體積 | 濃度/ | 體積 | 濃度 | ||||
| Ⅰ | 0℃ | 5mL | 10 | 5mL | 8 | ||
| Ⅱ | 0℃ | 5mL | 5 | 10mL | 12 | ||
| Ⅲ | 30℃ | 5mL | 5 | 10mL | 4 | ||
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
。（6）探究溫度對反應速率影響時，選擇的對比實驗是
Ⅱ和Ⅲ
Ⅱ和Ⅲ
（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），由Ⅰ與Ⅱ兩組數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是 其他條件相同時，溶液中H+濃度越大，反應速率越快
其他條件相同時，溶液中H+濃度越大，反應速率越快
。【考點】探究影響化學反應速率的因素．
【答案】關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，活塞能回到原位則不漏氣，否則漏氣；2H2O2 2H2O+O2↑；＞；1mL0.1mol/LFeCl3溶液催化效果大于1mL0.1mol/LCuCl2溶液；相同條件下，相同時間內(nèi)收集O2的體積；S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；Ⅱ和Ⅲ；其他條件相同時，溶液中H+濃度越大，反應速率越快
F
e
C
l
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：3引用：1難度：0.5
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2．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發(fā)現(xiàn)實驗⑤比實驗③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5 -
3．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據(jù)實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內(nèi)的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5
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