銅、鋅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子價電子排布式為

3d¹⁰4s¹

3d¹⁰4s¹

；與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素共有

2

2

種。
（2）元素銅和鋅的第二電離能：I₂（Cu）

＞

＞

I₂（Zn）（填“＜”或“＞”）。
（3）硫酸鋅溶于氨水形成[Zn（NH₃）₄]SO₄溶液。
①[Zn（NH₃）₄]SO₄中陰離子的立體構型是

正四面體

正四面體

。
②鋅的氨合離子[Zn（NH₃）₄]²⁺中存在的化學鍵有

BCE

BCE

（填字母）。
A.離子鍵
B.共價鍵
C.配位鍵
D.氫鍵
E.σ鍵
F.π鍵
③已知NH₃分子中H-N-H鍵角為107°，圖1是[Zn（NH₃）₄]²⁺的部分結構以及H-N-H鍵角的測量值。解釋NH₃形成[Zn（NH₃）₄]²⁺后H-N-H鍵角變大的原因：

NH₃分子中N原子的孤電子對進入Zn²⁺的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱

NH₃分子中N原子的孤電子對進入Zn²⁺的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對與成鍵電子對間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對間的排斥，排斥作用減弱

。
（4）Cu₂ZnSbS₄的四方晶胞如圖2所示。
①Sb位于晶胞的頂點和體心，則圖中A代表的原子是

Cu

Cu

。
②原子A的坐標為（0，

1

2

，

1

4

），原子B的坐標為（

1

2

，0，

1

4

），則原子C的坐標為

（1，

1

2

，

3

4

）

（1，

1

2

，

3

4

）

。
③設阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則Cu₂ZnSbS₄的密度為

443

（

a

×

1

0

-

10

）

3

N

A

443

（

a

×

1

0

-

10

）

3

N

A

g?cm^-3（列出計算表達式）。