高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵（主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物）為原料生產(chǎn)硫酸鎳晶體（NiSO4?6H2O）的工藝流程如圖。
（1）“電解”時(shí)，選用2mol?L-1硫酸溶液為電解液。將高磷鎳鐵制成電極板，則該電極板作 陽(yáng)極陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”）；另一極的產(chǎn)物主要為 H2H2（填化學(xué)式），電極反應(yīng)式為 2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑。此外，溶液中的Cu2+有部分在陰極放電。
（2）“沉鎳”時(shí)，離子方程式為 Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓，為確保鎳沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥99{已知：在該工業(yè)環(huán)境下，Ksp[Ni（OH）2]=1×10-15（近似值）；當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全}。
（3）已知：25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固體，充分反應(yīng)后，過(guò)濾可得到NiS2O3溶液。生成NiS2O3的化學(xué)方程式為 NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；電解原理．
【答案】陽(yáng)極；H2；2H++2e-=H2↑；Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓；9；NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：2難度：0.6
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1．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應(yīng)方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1