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高磷鎳鐵是生產(chǎn)鈣鎂磷肥的副產(chǎn)品。以高磷鎳鐵（主要含Ni、Fe、P，還含有少量Fe、Cu、Zn的磷化物）為原料生產(chǎn)硫酸鎳晶體（NiSO4?6H2O）的工藝流程如圖。菁優(yōu)網(wǎng)
（1）“電解”時(shí)，選用2mol?L-1硫酸溶液為電解液。將高磷鎳鐵制成電極板，則該電極板作
陽極
陽極
（填“陽極”或“陰極”）；另一極的產(chǎn)物主要為
H2
H2
（填化學(xué)式），電極反應(yīng)式為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
。此外，溶液中的Cu2+有部分在陰極放電。
（2）“沉鎳”時(shí)，離子方程式為
Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓
Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓
，為確保鎳沉淀完全，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH≥
9
9
{已知：在該工業(yè)環(huán)境下，Ksp[Ni（OH）2]=1×10-15（近似值）；當(dāng)溶液中離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全}。
（3）已知：25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、Ksp（BaS2O3）=1.6×10-5。向上述流程制得的NiSO4溶液中加入BaS2O3固體，充分反應(yīng)后，過濾可得到NiS2O3溶液。生成NiS2O3的化學(xué)方程式為
NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3
NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3
。

【答案】陽極；H2；2H++2e-=H2↑；Ni2++2OH-=Ni（OH）2↓；9；NiSO4+BaS2O3=BaSO4+NiS2O3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6
相似題

  • 1．黃鉀鐵礬渣（含ZnO、Fe2O3及少量CuO、MgO等）是冶煉廠一種廢渣，為了綜合利用減小污染，可用于制備錳鋅鐵氧體，設(shè)計(jì)如圖流程：
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    已知：錳鋅鐵氧體和MgF2 均難溶于水
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：69引用：2難度：0.7

  • 2．黃鉀鐵礬渣經(jīng)如下流程可將其轉(zhuǎn)化為錳鋅鐵氧體：
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    已知：①黃鉀鐵礬渣中鐵主要以Fe2O3形式存在，鋅主要以硫酸鋅（ZnSO4）、氧化鋅（ZnO）、硅酸鋅（ZnSiO3）形式存在，黃鉀鐵礬渣的某些元素成分如表所示：
    元素 Fe Zn Cu Cd Ca Mg Si
    質(zhì)量分?jǐn)?shù)% 28.9 8.77 0.37 0.18 0.37 0.84 4.63
    ②NH4F溶液用于沉淀Mg2+和Ca2+     ③Fe和Cd的金屬活動(dòng)性相近
    （1）“酸浸”后，濾渣1的主要成分為
     
    （寫化學(xué)式）；為了提高浸出率，可采取的措施有
     
    （寫出一種即可）。
    （2）“還原除雜”工序中，加入鐵粉是為了除去溶液中
     
    、
     
    等金屬雜質(zhì)離子。
    （3）加入（NH4）2S沉淀Cd2+時(shí)應(yīng)避免過量，原因是
     
    ；若此過程中溶液攪拌時(shí)間過長，則會(huì)導(dǎo)致Cd2+去除率偏低，原因是
     
    。（已知：CdS的溶度積Ksp=8×10-27，F(xiàn)eS的溶度積Ksp=8×10-19，ZnS的溶度積Ksp=8×10-24）
    （4）寫出“共沉淀“工序中生成FeCO3的離子反應(yīng)方程式為：
     
    。
    （5）錳鋅鐵氧體是種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：
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    ①寫出除錳（Mn2+）步驟中的離子方程式：
     
    。
    ②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，掩蔽鐵后，用二甲酚橙作指示劑，用0.0100mol?L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+（反應(yīng)原理為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+）；至消定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．通過計(jì)算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：62引用：2難度：0.6

  • 3．TiO2和CaTiO3都是光電轉(zhuǎn)化的重要材料。某探究小組利用鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質(zhì)）來制備TiO2和CaTiO3，并利用黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]回收鐵的工藝流程如圖所示：菁優(yōu)網(wǎng)
    已知：a.“氧化酸解”后濾液①中鈦元素以TiO2+形式存在于溶液中；
    b.黃鉀鐵礬[KFe3（SO4）2（OH）6]可存在于堿性溶液中。
    回答下列問題：
    （1）FeTiO3中鈦元素的化合價(jià)為
     
    ；盛放KOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是
     
    （用化學(xué)方程式表示）。
    （2）“氧化酸解”時(shí)，控制反應(yīng)溫度為150℃，不同氧化劑對(duì)鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時(shí)，要求酸解率大于85%，則所選氧化劑應(yīng)為
     
    ；采用H2O2作氧化劑時(shí)，其效率低的原因可能是
     
    。
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    不同氧化劑對(duì)鈦鐵礦酸解率的影響
    （3）根據(jù)工藝流程圖，寫出生成KFe3（SO4）2（OH）6的離子方程式：
     
    。
    （4）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學(xué)方程式：
     
    。
    （5）T℃時(shí)，F(xiàn)e3+恰好沉淀完全[此時(shí)溶液中c（Fe3+）=1.0×10-5mol/L]，已知T℃時(shí)，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1.0×10-38，水的離子積Kw=1.0×10-13.2。請(qǐng)通過計(jì)算求此時(shí)溶液的pH（寫出計(jì)算過程）
     
    。

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：13引用：1難度：0.6
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