（1）原電池反應通常是放熱反應，下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為

D

D

（填字母），理由是

放熱、氧化還原

放熱、氧化還原

。
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）═BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（aq）+8H₂O（l）△H＞0
C．CaC₂（s）+2H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）+C₂H₂（g）△H＜0
D．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)（1）所選反應設計原電池，其負極反應為

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O

。
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用，現(xiàn)將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y為兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為飽和NaCl溶液，則電解時檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是

將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成

將濕潤的淀粉KI試紙靠近Y極支管口處，試紙變藍，說明有氯氣生成

。
②若X和Y分別為石墨和鐵，a仍為飽和NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是

白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色

白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色

。
③若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為

0.2mol

0.2mol

。