（1）下表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
| 化合物 | NaF | MgF2 | MgO | SiF4 | SiO2 |
| 熔點/K | 1266 | 1534 | 3125 | 183 | 1983 |
| 摩氏硬度 | 3.2 | 6.0 | 6.5 | 7 |
①基態(tài)硅原子的價電子排布式是
3s23p2
3s23p2
，SiO2中硅原子的雜化軌道類型是sp3
sp3
．②請解釋幾種氟化物熔點差異的主要原因
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高；
NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高；
．③請解釋MgF2和MgO摩氏硬度差異的主要原因
因為O2-所帶電荷多于F-，所以MgO晶體中離子的晶格能大于MgF2，故摩式硬度較大
因為O2-所帶電荷多于F-，所以MgO晶體中離子的晶格能大于MgF2，故摩式硬度較大
．（2）等電子體CO與N2分子的結構式可分別表示為C≡O和N≡N．兩者分子中有配位鍵的是
CO
CO
；結合事實判斷CO和N2相對更活潑的是CO，斷裂CO分子的第一個π鍵所需的能量（1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol），比斷開N2的第一個化學鍵所需能量（941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol）小
CO，斷裂CO分子的第一個π鍵所需的能量（1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol），比斷開N2的第一個化學鍵所需能量（941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol）小
（填化學式），試用下表中的鍵能數據解釋相對活潑的原因| CO | C-O | C=O | C≡O |
| 鍵能（kJ?mol - 1 | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| N2 | N-N | N=N | N≡N |
| 鍵能（kJ?mol - 1 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
6NO+P4=3N2+P4O6
6NO+P4=3N2+P4O6
．（4）氫鍵的形成對物質的性質具有一定的影響．
比 
的沸點高
高
．（填高或低）【答案】3s23p2；sp3；NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高；；因為O2-所帶電荷多于F-，所以MgO晶體中離子的晶格能大于MgF2，故摩式硬度較大；CO；CO，斷裂CO分子的第一個π鍵所需的能量（1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol），比斷開N2的第一個化學鍵所需能量（941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol）?。?NO+P4=3N2+P4O6；高
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：1難度：0.1
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電子占據的軌道數為。
（2）在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉換成草酸鹽，然后
經過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2（C2O4）3?nH2O+6HCl。
①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數目之比為。
②H2O的VSEPR模型為；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。
③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl?2H2O，HCl?2H2O中含有H5O2+，結構為
，在該離子中，存在的作用力有
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發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：84引用：1難度：0.5 -
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