某氯化鉀樣品中含有少量氯化鈣、硫酸鎂和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作，（注意事項(xiàng)：①所加試劑必須過(guò)量；②過(guò)量試劑必須除去；③不能引入新的雜質(zhì)）。
（1）過(guò)濾操作時(shí)發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能是固體顆粒阻礙了液體通過(guò)濾紙孔隙，還可能是 濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁。
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；試劑Ⅰ是 K2CO3K2CO3（寫(xiě)化學(xué)式），濾渣C中含有 兩兩種固體；若先加入過(guò)量試劑Ⅰ，再加過(guò)量氫氧化鋇溶液，則最終得到的KCl晶體中含有的雜質(zhì)是 BaCl2BaCl2。
（3）在濾液D中加入過(guò)量的試劑Ⅱ的目的是 除去氫氧化鉀和碳酸鉀除去氫氧化鉀和碳酸鉀。
（4）濾液E中除K+和Cl-外，還含有的離子是 H+H+（填離子符號(hào)）。
（5）由所得KCl溶液制成氯化鉀晶體的操作是 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶。
（6）如果稱(chēng)得加入的樣品質(zhì)量為3g,實(shí)驗(yàn)后得到的氯化鉀晶體質(zhì)量為3.1g,則下列分析不正確的是 BB（填字母）。
A．蒸發(fā)過(guò)程中可能有水分沒(méi)有蒸干
B．溶解操作中氯化鉀沒(méi)有完全溶解
C．除雜過(guò)程中有氯化鉀生成
【答案】濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁；Ba（OH）2+MgSO4=Mg（OH）2↓+BaSO4↓；K2CO3；兩；BaCl2；除去氫氧化鉀和碳酸鉀；H+；蒸發(fā)結(jié)晶；B
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/14 8:0:9組卷：42引用：2難度：0.5
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1．分離與提純是獲得物質(zhì)的重要方法。下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)操作 A 除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 加入過(guò)量的石灰水，充分反應(yīng)后過(guò)濾 B 除去氮?dú)庵械难鯕?/td> 將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng) C 除去硫酸銅溶液中的硫酸 加入過(guò)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾 D 除去一氧化碳中的二氧化碳 將氣體通入盛有過(guò)量的氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：67引用：4難度：0.5 -
2．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 實(shí)驗(yàn)操作 A 除去N2中混有的少量O2 將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng) B 除去銅粉中的鐵粉 加入足量的稀鹽酸，過(guò)濾、洗滌、干燥 C 除去KCl固體中少量MnO2 加入足量的水溶解，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶 D 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入足量的稀鹽酸 發(fā)布：2024/12/25 17:30:2組卷：52引用：4難度：0.5 -
3．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所用的試劑或方法都正確的一組是（ ）
選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除去雜質(zhì)的試劑或方法 A Cu Fe 加入過(guò)量的稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥 B CO2 CO 將氣體點(diǎn)燃 C KNO3 NaCl 加水溶解、蒸發(fā)溶劑 D CaO CaCO3 加足量的水、過(guò)濾、干燥 發(fā)布：2024/12/25 16:30:1組卷：92引用：8難度：0.7
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