連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）廣泛應用于造紙等行業(yè)。Na2S2O4易被氧化，129℃時分解，在堿性條件下較穩(wěn)定，易溶于水，不溶于乙醇。實驗室用NaBH4堿性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，實驗室制備裝置如題圖所示。
（1）實驗前需打開K通入一段時間氮氣，其目的是 排出裝置中的空氣（或氧氣），防止Na2S2O4（或NaHSO3）被氧化排出裝置中的空氣（或氧氣），防止Na2S2O4（或NaHSO3）被氧化。
（2）在10℃～35℃下，向盛有一定濃度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制備Na2S2O4的化學方程式為 NaBH4+8NaHSO310～35℃ NaBO2+4Na2S2O4+6H2ONaBH4+8NaHSO310～35℃ NaBO2+4Na2S2O4+6H2O。
（3）Na2S2O4產率與加入NaBH4溶液與NaHSO3溶液質量比的關系如題圖所示，NaBH4堿性溶液與NaHSO3酸性溶液加料質量比增大時，Na2S2O4產率下降的原因是 過量NaBH4將Na2S2O4還原到更低價態(tài)，導致Na2S2O4的產率下降過量NaBH4將Na2S2O4還原到更低價態(tài)，導致Na2S2O4的產率下降。
（4）稱量5.0g含Na2S2O4?2H2O晶體粗品溶于水配制成250mL溶液，準確量取25.00mL配制溶液于錐形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反應后，再滴加幾滴淀粉溶液，用0.2000mol?L-1標準碘溶液滴定至反應終點，重復實驗三次后，平均消耗標準碘溶液20.00mL。
有關反應如下：Na2S2O4+2CH2O+H2O═NaHSO3?CH2O+NaHSO2?CH2O
NaHSO2?CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+4HI+CH2O
計算該粗品中Na2S2O4?2H2O晶體質量分數為 84%84%。（寫出計算過程）
（5）Zn還原法
已知：Zn+2H2SO328～35℃ ZnS2O4+2H2O
二價鋅在水溶液中存在形式的物質的量濃度的對數與pH的關系如題圖所示。
請補充完整制備Na2S2O4?2H2O的實驗方案：向水中加入Zn粉，攪拌，28～35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO2至Zn粉完全溶解（或濁液變澄清），再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾28～35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO2至Zn粉完全溶解（或濁液變澄清），再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，蒸餾水洗滌，再用乙醇洗滌，低溫烘干，得到Na2S2O4?2H2O（實驗中須使用的試劑：SO2、1mol?L-1NaOH溶液）
N
a
B
H
4
+
8
N
a
HS
O
3
10
～
35
℃
N
a
B
O
2
+
4
N
a
2
S
2
O
4
+
6
H
2
O
N
a
B
H
4
+
8
N
a
HS
O
3
10
～
35
℃
N
a
B
O
2
+
4
N
a
2
S
2
O
4
+
6
H
2
O
28
～
35
℃
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】排出裝置中的空氣（或氧氣），防止Na2S2O4（或NaHSO3）被氧化； ；過量NaBH4將Na2S2O4還原到更低價態(tài)，導致Na2S2O4的產率下降；84%；28～35℃加熱條件下，向其中緩慢通入SO2至Zn粉完全溶解（或濁液變澄清），再向溶液中邊攪拌邊滴加1mol?L-1NaOH溶液至pH在8.2～10.5之間，過濾
N
a
B
H
4
+
8
N
a
HS
O
3
10
～
35
℃
N
a
B
O
2
+
4
N
a
2
S
2
O
4
+
6
H
2
O
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/21 5:0:2組卷：23引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業(yè)廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5