回答下列問題：
（1）某反應(yīng)體系中有H2O、ClO-、NH+4、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式，消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3NA3NA。
（2）Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是 加入還原性Fe粉加入還原性Fe粉，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+。
（3）根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，當(dāng)有68gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)為 NH3NH3，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為 160.5160.5g。
（4）K2FeO4（鐵元素為+6價(jià)）可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得，請(qǐng)配平下列離子方程式。
33Cl2+22Fe（OH）3+1010OH-=22FeO2-4+66Cl-+88H2O
NH
+
4
F
e
O
2
-
4
【答案】3NA；加入還原性Fe粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；NH3；160.5；3；2；10；2；6；8
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：19引用：1難度：0.6
相似題
-
1．將一定量鋅與100mL 18mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時(shí)產(chǎn)生氣體0.8mol,將反應(yīng)后的溶液稀釋得400mL，測(cè)得溶液o（H+）=2mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：79引用：5難度：0.4 -
2．已知硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，25.0mL0.100mol?L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2
將轉(zhuǎn)化為（ ?。?/h2>O2-3發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：130引用：5難度：0.5 -
3．向100mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸物質(zhì)的量（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：28引用：2難度：0.9
把好題分享給你的好友吧~~