雞蛋是我們生活中最常見也是補充蛋白質(zhì)最方便的食物來源。其蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某科學興趣小組取25g雞蛋殼于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示。請根據(jù)要求完成下列問題：

（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）實驗時當觀察到
無氣泡產(chǎn)生
無氣泡產(chǎn)生
現(xiàn)象時，說明雞蛋殼已完全反應；
（2）加入200g稀鹽酸時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有
CaCl₂、HCl
CaCl₂、HCl
。（寫化學式）
（3）當雞蛋殼恰好完全反應時，請計算產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量及所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

【答案】無氣泡產(chǎn)生；CaCl₂、HCl

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/5/10 8:0:9組卷：3引用：1難度：0.5

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2．用碳粉還原紅鋅礦后得到了分布均勻的混合固體，其中含碳粉、ZnO、Zn。取30g混合固體，分批加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液，反應如下：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O，Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑。得到實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗編號第一次第二次第三次第四次第五次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g 100 100 100 100 100

剩余固體質(zhì)量/g 22.7 15.4 8.1 0.8 0.8

（1）混合固體中碳粉的質(zhì)量為

。
（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)規(guī)律推斷Zn和ZnO與稀硫酸的反應是同時進行還是存在先后順序，并說明理由

。
（3）分析得混合物中Zn與ZnO的質(zhì)量比為65：81，求第四次實驗恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）

發(fā)布：2024/10/31 18:0:2組卷：143引用：3難度：0.5

發(fā)布：2024/10/30 14:0:1組卷：171引用：4難度：0.5

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