綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知：

樣品中沒(méi)有+3價(jià)Fe；+2價(jià)Fe易被空氣氧化為+3價(jià)Fe

樣品中沒(méi)有+3價(jià)Fe；+2價(jià)Fe易被空氣氧化為+3價(jià)Fe

。
為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（2）將補(bǔ)全下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序da

bfc

bfc

e（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K₁和K₂
d.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂
e.稱量A
f.冷卻至室溫
（3）緩緩?fù)ㄈ隢₂的目的是

趕盡裝置（系統(tǒng)）內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果

趕盡裝置（系統(tǒng)）內(nèi)的空氣，防止亞鐵離子被空氣中氧氣氧化，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果

。
為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將36中已恒重的裝置A（取出ag后）接入如圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

（4）①C、D中的溶液依次為BaCl₂、品紅。C、D中可觀察到的現(xiàn)象分別為

產(chǎn)生白色沉淀、有氣泡冒出

產(chǎn)生白色沉淀、有氣泡冒出

、

褪色

褪色

。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

2FeSO₄

高溫

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑

。
（5）為了測(cè)定A中樣品的純度，將取出ag樣品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定。每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

在滴定的過(guò)程中，當(dāng)

最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色

最后一滴滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且30s不變色

即為滴定終點(diǎn)。
（6）上表中第一次實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是

BC

BC

（填字母）。
A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗
D．該酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，有部分變質(zhì)，濃度降低