碳酸鋰是生產(chǎn)鋰電池的基礎(chǔ)材料。以β-鋰輝石為原料，其中鋰元素（Li）以氧化物的形式存在，含有的主要雜質(zhì)是氧化鎂。用硫酸焙燒法制取碳酸鋰的工藝流程（部分試劑和步驟等已略去）如圖1所示：
（1）如圖2摘自元素周期表，據(jù)此說明鋰和鈉元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是 最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同。
（2）步驟“浸出→濾渣”、“沉鋰→母液”這兩個(gè)過程都要進(jìn)行的操作是 過濾過濾。
（3）“沉鋰”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓。所得的母液為碳酸鋰的 飽和飽和（填“不飽和“或“飽和”）溶液。
（4）表格為L(zhǎng)i2CO3在不同溫度下的溶解度（g） 數(shù)據(jù)，據(jù)此判斷在“沉鋰”后洗滌得到的Li2CO3晶體的方法為：熱水洗滌熱水洗滌。
| 溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
【答案】最外層電子數(shù)相同；過濾；Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓；飽和；熱水洗滌
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：53引用：1難度：0.5
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（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）過濾后最終所得固體的質(zhì)量為g。
（3）該化肥中氯化銨的純度為（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%），根據(jù)此數(shù)據(jù)判斷該化肥是否合格？。發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：77引用：2難度：0.5 -
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（1）碳酸鈣完全反應(yīng)用去稀鹽酸的質(zhì)量為g.
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試計(jì)算：次數(shù) 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸質(zhì)量/g 20 20 20 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.08 0.08 0.04
（1）共制得氫氣g和共加入g鋅粒。
（2）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）發(fā)布：2024/12/25 17:0:2組卷：62引用：5難度：0.3
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