漂白液是一種常用的消毒劑，通?？蓪l₂通入NaOH溶液中制取，某化學(xué)興趣小組想用下列裝置制備漂白液并探究漂白液的化學(xué)性質(zhì)。

（1）漂白液的有效成分為
NaClO
NaClO
（填化學(xué)式），為完成該制備實驗請將上述裝置的接口按照合理的順序連接：a→
c→d→e→f
c→d→e→f
→b。
（2）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為
分液漏斗
分液漏斗
，裝置A中制備氯氣的離子方程式為
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
MnO₂+4H⁺+2Cl^-
△
Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
。
（3）若無裝置C，則會導(dǎo)致的不良結(jié)果為
消耗的氫氧化鈉更多
消耗的氫氧化鈉更多
。
（4）為了探究漂白液的性質(zhì)，各取少量制備的漂白液于3支試管中，進(jìn)行下列實驗（已知淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)要求完善表格。

實驗操作試劑X 實驗現(xiàn)象推論

紫色石蕊試液先變紅，后褪色 ①漂白液具有
酸性和漂白
酸性和漂白
性

含淀粉的碘化鉀溶液 ②
溶液變藍(lán)
溶液變藍(lán)
③漂白液具有
氧化
氧化
性

6mol?L^-1H₂SO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體 ④溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
為
ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O
ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

【答案】NaClO；c→d→e→f；分液漏斗；MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；消耗的氫氧化鈉更多；酸性和漂白；溶液變藍(lán)；氧化；ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/9/7 3:0:8組卷：49引用：2難度：0.5

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實驗操作	試劑X	實驗現(xiàn)象	推論
	紫色石蕊試液	先變紅，后褪色	①漂白液具有酸性和漂白酸性和漂白性
	含淀粉的碘化鉀溶液	② 溶液變藍(lán) 溶液變藍(lán)	③漂白液具有氧化氧化性
	6mol?L^-1H₂SO₄溶液	產(chǎn)生黃綠色氣體	④溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

1．下列與漂粉精溶液的氧化性無關(guān)的現(xiàn)象是（ ?。?/h2>