當(dāng)前位置：
試題詳情
某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫（SO2）。
（1）甲組采用如圖裝置脫硫（部分裝置略）。
①CaO和SO2化合生成的產(chǎn)物是 CaSO3CaSO3。
②b中品紅很快褪色，說明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是 ii、iiiii、iii。
i.加快SO2氣體流速
ii.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管
iii.加熱 a
（2）乙組選用AgNO3溶液脫除SO2，如圖所示：
現(xiàn)象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。對白色沉淀A的成分進(jìn)行探究
提出假設(shè)：
假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NO3-等具有氧化性的微粒，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。
假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，然后與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)探究：
①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液清加Ba（NO3）2溶液無明顯變化。
②取 Ag2SO4固體Ag2SO4固體，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生沉淀。
實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)1”不成立。
③為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，立即產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是 檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液中存在SO42-。
實(shí)驗(yàn)證明“假設(shè)2”成立。
④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是 H2O+SO2=H2SO3，H2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3H2O+SO2=H2SO3，H2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3，AgNO3溶液具有良好的脫硫能力，但并未大規(guī)模使用，可能的原因是 價(jià)格高價(jià)格高。
（3）丙組用NaClO脫除SO2，用1L0.1mol/L的NaClO溶液最多可以吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO22.242.24L。
【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．
【答案】CaSO3；ii、iii；Ag2SO4固體；檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性；H2O+SO2=H2SO3，H2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2HNO3；價(jià)格高；2.24
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：46引用：2難度：0.6
相似題
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：75引用：2難度：0.6 -
2．認(rèn)識含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g。空氣樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.8 -
3．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7