當(dāng)前位置： 2023年河南省洛陽市高考化學(xué)綜合練習(xí)試卷（三）> 試題詳情

磷元素常用于光電子應(yīng)用及光催化劑材料。回答下列問題：
（1）白磷（P₄）在氯氣中燃燒生成PCl₃和PCl₅，產(chǎn)生大量白色煙霧。
①形成PCl₅時(shí)，P原子的一個(gè)3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為
。
②一種理論認(rèn)為PCl₅是共價(jià)化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為
三角雙錐形
三角雙錐形
。但研究表明，PCl₅加壓下于148℃液化能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，該熔體中陽離子的電子式為
；N和P都有+5價(jià)，PCl₅能形成離子型晶體，但NCl₅不存在，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是
N原子最外層沒有可成鍵的d軌道
N原子最外層沒有可成鍵的d軌道
。
（2）黑磷的正交晶系晶體結(jié)構(gòu)如圖A所示，結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，晶胞參數(shù)a=0.3310nm,b=0.4370nm,c=1.0480nm,α=β=r=90°，編號(hào)為I的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為（0.500，0.090，0.598）。黑磷烯的結(jié)構(gòu)如圖B所示，是與石墨烯結(jié)構(gòu)相似的二維的單層黑磷，其中P的配位數(shù)為3。

①黑磷中P原子雜化類型是
sp³雜化
sp³雜化
。黑磷中不存在
C
C
（填標(biāo)號(hào)）。
A.共價(jià)鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.范德華力
②圖A中編號(hào)為Ⅱ的P原子的坐標(biāo)為
（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）
（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）
，黑磷的晶胞中含有
8
8
個(gè)P原子，以N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，則黑磷晶體的密度ρ=
8
×
31
N
A
×
0
.
3310
×
0
.
4370
×
1
.
048
×
1
0
-
21
8
×
31
N
A
×
0
.
3310
×
0
.
4370
×
1
.
048
×
1
0
-
21
g?cm^-3。（列出計(jì)算式）

【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．

【答案】

；三角雙錐形；菁優(yōu)網(wǎng)

；N原子最外層沒有可成鍵的d軌道；sp³雜化；C；（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）；8；

3310

4370

048

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：89引用：2難度：0.5

相似題

1．我國科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技術(shù)，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>
A．該二維晶體的化學(xué)式為CaCl₂
B．Ca-Cl-Ca的鍵角為60°
C．Caⁿ⁺和Cl^-的配位數(shù)均為3
D．該晶體可由鈣在氯氣中燃燒制得
發(fā)布：2024/11/6 4:0:1組卷：55引用：3難度：0.5
解析
2．化學(xué)作為一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，在材料科學(xué)、生命科學(xué)、能源科學(xué)等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。
（1）高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu₃O₇，其中
1
3
的Cu以罕見的Cu³⁺形式存在。Cu在元素周期表中的位置為

，基態(tài)Cu³⁺的核外電子排布式為

。
（2）磁性材料在生活和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對(duì)電子時(shí)，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合作錄音磁帶磁粉原料的為

（填選項(xiàng)字母）。
A．V₂O₅ B．CrO₂ C．PbO D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素研究中的杰出貢獻(xiàn)，成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，碳原子的雜化方式為

。
（4）“可燃冰”因儲(chǔ)量大、污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結(jié)構(gòu)如圖2所示。
①“可燃冰”中分子間存在的作用力為

。
②H₂O的VSEPR模型為

，比較鍵角的大?。篐₂O

CH₄（填“＞”“＜”或“=”），原因?yàn)?!--BA-->

。
（5）鋰離子電池在便攜式電子設(shè)備以及電動(dòng)汽車、衛(wèi)星等領(lǐng)域顯示出廣闊的應(yīng)用前景。該電池負(fù)極材料為石墨，石墨為層狀結(jié)構(gòu)（如圖3），其晶胞結(jié)構(gòu)如圖4所示。已知石墨的層間距為apm,C-C鍵長為b pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則石墨晶體的密度為

g?cm^-3（列出計(jì)算式）。
發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：5引用：1難度：0.4
解析
3．銅及其化合物在機(jī)械制造、國防建設(shè)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1）銅元素在元素周期表中的位置是

。
（2）Cu²⁺能與NH₃形成具有對(duì)稱空間結(jié)構(gòu)的【Cu（NH₃）₄】²⁺。
①[Cu（NH₃）₄]²⁺的H-N-H鍵角

（填“＞”、“=”或“＜”）NH₃的H-N-H鍵角。
②若[Cu（NH₃）₄]²⁺中兩個(gè)NH₃分別被Cl^-取代，能得到（m）、（n）兩種不同結(jié)構(gòu)的Cu（NH₃）₂Cl₂：

[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型是

；在水中的溶解度：（m）

（n）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③NF₃與NH₃具有相同的空間構(gòu)型，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，理由是

。
（3）一種釔鋇銅氧晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱長夾角均為90°。晶體中Y元素的化合價(jià)為+3價(jià)，Cu元素以+2和+3兩種價(jià)態(tài)存在?；鶓B(tài)Cu³⁺的價(jià)層電子的軌道表示式為

；設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，釔鋇銅氧的摩爾質(zhì)量為Mg?mol^-1，則該晶體的密度為

g?cm^-3（列出計(jì)算式）；晶體中Cu³⁺與Cu²⁺個(gè)數(shù)比為

。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。如原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為（0，0，0），B為（
1
2
，
1
2
，
1
2
），C為（
1
2
，
1
2
，m），則D的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

。

發(fā)布：2024/11/5 8:0:2組卷：69引用：1難度：0.6
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1．我國科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技術(shù)，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>

1．我國科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技術(shù)，在還原氧化石墨烯膜上直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（　?。?/h2>