磷元素常用于光電子應(yīng)用及光催化劑材料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）白磷（P4）在氯氣中燃燒生成PCl3和PCl5，產(chǎn)生大量白色煙霧。
①形成PCl5時，P原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)原子的價層電子軌道表示式為 
。
②一種理論認(rèn)為PCl5是共價化合物，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 三角雙錐形三角雙錐形。但研究表明，PCl5加壓下于148℃液化能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，該熔體中陽離子的電子式為 
；N和P都有+5價，PCl5能形成離子型晶體，但NCl5不存在，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因是 N原子最外層沒有可成鍵的d軌道N原子最外層沒有可成鍵的d軌道。
（2）黑磷的正交晶系晶體結(jié)構(gòu)如圖A所示，結(jié)構(gòu)中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環(huán)境一樣，晶胞參數(shù)a=0.3310nm,b=0.4370nm,c=1.0480nm,α=β=r=90°，編號為I的P原子的晶胞內(nèi)坐標(biāo)為（0.500，0.090，0.598）。黑磷烯的結(jié)構(gòu)如圖B所示，是與石墨烯結(jié)構(gòu)相似的二維的單層黑磷，其中P的配位數(shù)為3。
①黑磷中P原子雜化類型是 sp3雜化sp3雜化。黑磷中不存在 CC（填標(biāo)號）。
A.共價鍵
B.σ鍵
C.π鍵
D.范德華力
②圖A中編號為Ⅱ的P原子的坐標(biāo)為 （0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402），黑磷的晶胞中含有 88個P原子，以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則黑磷晶體的密度ρ=8×31NA×0.3310×0.4370×1.048×10-218×31NA×0.3310×0.4370×1.048×10-21g?cm-3。（列出計算式）
8
×
31
N
A
×
0
.
3310
×
0
.
4370
×
1
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048
×
1
0
-
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N
A
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3310
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【考點】晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
【答案】；三角雙錐形；；N原子最外層沒有可成鍵的d軌道；sp3雜化；C；（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）；8；
；三角雙錐形；；N原子最外層沒有可成鍵的d軌道；sp3雜化；C；（0.500，0.910，0.402）或（0.500，-0.910，0.402）；8；8
×
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N
A
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0
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×
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/17 8:0:9組卷：90引用：2難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學(xué)符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達(dá)式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當(dāng)堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導(dǎo)性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。請回答下列相關(guān)問題。
（1）基態(tài)磷原子的價電子排布式為。
（2）已知白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如圖1所示?？茖W(xué)家目前合成了N4分子，其分子結(jié)構(gòu)與白磷類似。則N原子的雜化軌道類型是，N-N-N鍵的鍵角為。
（3）硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是；請寫出兩種與NO3-互為等電子體的微粒化學(xué)式（請寫一個分子和一個離子）。
（4）NO2-與鈷形成的配離子[Co（NO2）6]3-可用于檢驗K+的存在。NO2-離子的VSEPR模型名稱為，K3[Co（NO2）6]是黃色沉淀，該物質(zhì)中四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。
（5）鋁和白磷在一定條件下可以制備磷化鋁（AlP），磷化鋁晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。磷化鋁中，Al原子的配位數(shù)為，若最近兩個Al原子之間的距離為acm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm-3（用含有以上字母的計算式表示）。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：55引用：1難度：0.5
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