實(shí)驗(yàn)室常用如圖1裝置制備硫化氫氣體，并進(jìn)行性質(zhì)探究。
（1）上述實(shí)驗(yàn)裝置明顯不合理的是 裝置ⅳ未連接大氣裝置ⅳ未連接大氣。
（2）按要求填寫下列表格。
| 實(shí)驗(yàn)裝置 | 裝置內(nèi)的試劑 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
| ⅰ | 稀硫酸、硫化亞鐵 | 黑色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生 |
| ⅱ | 硫酸銅溶液 | 生成黑色沉淀 |
| ⅲ | 新制的氯水 | ① 有黃色渾濁產(chǎn)生 有黃色渾濁產(chǎn)生 |
| ⅳ | ② NaOH溶液 NaOH溶液 |
氣體被吸收 |
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
，該反應(yīng)可說(shuō)明H2S具有 酸性
酸性
（選填“酸性”、“還原性”、“氧化性”）。實(shí)驗(yàn)后，裝置ⅱ中離子濃度下降的是 Cu2+、OH-
Cu2+、OH-
（填離子符號(hào)）。（4）常溫下，向100mL0.1mol?L-1H2S溶液中滴加0.1mol?L-1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，H2S溶液的pH與所滴加的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖2。b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積
＜
＜
100mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。a、b、c、d中，水的電離程度最大的是 c
c
（填字母代號(hào)）。取d點(diǎn)溶液，以石墨為電極進(jìn)行電解，離子反應(yīng)方程式為：S2-+2H2O電解
產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用
產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用
。【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；常見氣體制備原理及裝置選擇．
【答案】裝置ⅳ未連接大氣；有黃色渾濁產(chǎn)生；NaOH溶液；H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；酸性；Cu2+、OH-；＜；c；產(chǎn)物NaOH可循環(huán)使用
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.5
相似題
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1．如圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導(dǎo)管有水柱形成且高度保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F、G中，能說(shuō)明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。
（4）為了驗(yàn)證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實(shí)驗(yàn)證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：23引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（填元素符號(hào)）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號(hào)）但有同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，如何改進(jìn)？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用圖裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶?jī)?nèi)應(yīng)盛放的液體是（填序號(hào)）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團(tuán)棉花，棉花中應(yīng)浸有一種液體，這種液體是．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，待A中燒瓶?jī)?nèi)液體冷卻后，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍(lán)色．為了證明藍(lán)色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無(wú)關(guān)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臎]有意義的是（填序號(hào)）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無(wú)色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍(lán)色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾，濾液仍顯藍(lán)色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：11引用：2難度：0.7
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