為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：
（1）該反應為

放熱

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）A和B的總能量比C和D的總能量

低

低

（填“高”或“低”）。
（3）物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成

熱能

熱能

釋放出來。
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量

低

低

（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量。
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：

2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑

2Al+6HCl=AlCl₃+3H₂↑

Ⅱ．已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2 983.2kJ?mol-1 ①
P（紅磷，s）+

5

4

O₂（g）═

1

4

P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ?mol^-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為

P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol

P₄（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol

。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是

紅磷

紅磷

；白磷的穩(wěn)定性比紅磷

低

低

（填“高”或“低”）。