常溫下，向100mL0.01mol?L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）?；卮鹣铝袉栴}：
（1）由圖中信息可知HA為

強

強

（填“強”或“弱”）酸，MOH為

弱

弱

（填“強”或“弱”）堿。
（2）①常溫下一定濃度的鹽MA稀溶液的pH=a,則a

＜

＜

（填“＞”“＜”或“=”）7，用離子方程式表示其原因：

M⁺+H₂O?MOH+H⁺

M⁺+H₂O?MOH+H⁺

。
②此時，溶液中由水電離出的c（OH^-）

＞

＞

（填“＞”“＜”或“=”）1×10^-7mol?L^-1，用含a的式子表示由水電離出的c（OH^-）=

10^-a

10^-a

mol?L^-1。
（3）滴加51mLMOH溶液時，N點所對應(yīng)的溶液c（M⁺）

=

=

（填“＞”“＜”或“=”）c（A^-），此時，c（M⁺）=

1

151

1

151

mol?L^-1（用分數(shù)表示）。
（4）關(guān)于K點所對應(yīng)的溶液中的關(guān)系可能正確的是

AC

AC

（填選項字母）。
A．c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（M⁺）＜c（MOH）
C．c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）
D．2c（M⁺）+c（H⁺）=2c（A^-）+c（OH^-）