氯、鐵及其化合物在很多領域有重要的用途。
Ⅰ.“84消毒液”能有效殺滅新冠病毒，其有效成分是NaClO。已知某“84消毒液”中NaClO的物質的量濃度為4.00 mol/L.
（1）某化學實驗小組用該品牌消毒液配制480mL 0.20mol/L的NaClO稀溶液，需要此消毒液 2525mL。
（2）完成上述實驗必須用到的儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、還有 500mL容量瓶500mL容量瓶。
（3）用氫氧化鈉溶液和氯氣反應制備“84消毒液”反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。
Ⅱ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：
（1）操作a的名稱為 過濾過濾。
（2）鑒別溶液⑥中的金屬陽離子時，應滴加的試劑依次是 KSCN溶液、氯水KSCN溶液、氯水，請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應的離子方程式 Cl2+2Fe2+=Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=Fe3++2Cl-。
（3）若取2mL溶液⑥加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變?yōu)榧t褐色沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變?yōu)榧t褐色沉淀。
（4）工業(yè)上常用綠礬（ FeSO4?7H2O）處理工業(yè)廢水中有毒的重鉻酸根離子（Cr2O2-7）。反應的離子方程式為6Fe2++Cr2O2-7+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。該反應中 Fe2+Fe2+是還原劑：若消耗1mol Cr2O2-7，則轉移電子的物質的量為 66mol。
O
2
-
7
O
2
-
7
O
2
-
7
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】25；500mL容量瓶；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；過濾；KSCN溶液、氯水；Cl2+2Fe2+=Fe3++2Cl-；先生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，一段時間后變?yōu)榧t褐色沉淀；Fe2+；6
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：24引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1