尿素[CO（NH2）2]是目前人類使用量最大的一種氮肥。工業(yè)上用氨氣和二氧化碳為原料制取尿素。
（1）合成：氨氣加壓并預(yù)熱后與壓縮的二氧化碳在合成塔中反應(yīng)生成尿素。
①氨氣加壓并預(yù)熱的作用是 加快NH3與CO2的反應(yīng)速率加快NH3與CO2的反應(yīng)速率。
②合成尿素的化學(xué)方程式是 2NH3+CO2 加壓 △CO（NH2）2+H2O2NH3+CO2 加壓 △CO（NH2）2+H2O。該反應(yīng)屬于 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）。
③合成中氨碳比[n（NH3）n（CO2）]分別為3和4時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。則圖中曲線I對應(yīng)的氨碳比為 44，反應(yīng)最適宜溫度為 190℃190℃。
（2）分離：尿素水溶液經(jīng)二段蒸發(fā)分離得到尿素。尿素水溶液在加熱蒸發(fā)過程中會部分水解成碳酸銨或碳酸氫銨。
①尿素熔點(diǎn)132.7℃，沸點(diǎn)196.6℃，尿素晶體屬于 分子分子晶體。
②尿素水解生成碳酸銨的化學(xué)方程式為 H2NCONH2+2H2O △ （NH4）2CO3H2NCONH2+2H2O △ （NH4）2CO3。
加壓
△
加壓
△
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
△
△
【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；銨鹽．
【答案】加快NH3與CO2的反應(yīng)速率；2NH3+CO2 CO（NH2）2+H2O；非氧化還原反應(yīng)；4；190℃；分子；H2NCONH2+2H2O （NH4）2CO3
加壓
△
△
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：4難度：0.6
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