二氧化碳與氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象，同學們對此心存困惑：它們是否真的發(fā)生反應？因此他們根據(jù)學到的知識和方法設計了以下四種實驗方案，并進行判斷。
【查閱資料】
氫氧化鈉易溶于乙醇：碳酸鈉微溶于乙醇。
（1）實驗一：將去殼熟雞蛋放在充滿二氧化碳的瓶口，打開止水夾，迅速注入氫氧化鈉溶液，關閉止水夾，并振蕩瓶。這時觀察到雞蛋被 吸入吸入瓶中（填“吸入”或“擠出”）。
（2）實驗二：向2mL的氫氧化鈉的乙醇溶液（溶劑是乙醇）中吹氣約30秒左右，觀察到的現(xiàn)象是 試管中出現(xiàn)白色渾濁試管中出現(xiàn)白色渾濁。再用2mL乙醇做同樣的實驗，觀察到無現(xiàn)象。
（3）實驗三：數(shù)字化實驗--將電腦、數(shù)字化實驗中壓強傳感器通過真空橡膠管與盛有二氧化碳的燒瓶相連，迅速注入80mL的40%氫氧化鈉溶液。得到實驗壓強變化如曲線A。
Ⅰ.曲線A的變化趨勢無法判斷反應真實發(fā)生，理由是 可能是CO2溶于水，使體系內壓強減少可能是CO2溶于水，使體系內壓強減少。
Ⅱ.為了更科學的判斷反應已發(fā)生。還需用80mL 蒸餾水蒸餾水做同樣的實驗得曲線B，這樣做的原因是 用于做對比實驗用于做對比實驗。
（4）實驗四：產物轉化法實驗。
| 實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
| 實驗A：向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后，逐滴滴加稀鹽酸。 | 無氣泡產生 | 二氧化碳與氫氧化鈉不反應 |
| 實驗B：向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳后，滴加氯化鋇溶液。 | 產生白色沉淀 | 二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應 |
氫氧化鈉可能過量，而滴加稀鹽酸的量不足（或滴加稀鹽酸的量不足，生成的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉）
氫氧化鈉可能過量，而滴加稀鹽酸的量不足（或滴加稀鹽酸的量不足，生成的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉）
。Ⅱ.寫出實驗B中產生白色沉淀的離子反應方程式
Ba2++═BaCO3↓
CO
2
-
3
Ba2++═BaCO3↓
。CO
2
-
3
（5）結論：同學們認為以上四個實驗中的現(xiàn)象均可說明反應已發(fā)生，但你認為
實驗一
實驗一
（填實驗序號，如有多個只需填一種）的結論不嚴謹，理由是 CO2也可能是溶于液體中的水，使體系內壓強減少
CO2也可能是溶于液體中的水，使體系內壓強減少
。【考點】性質實驗方案的設計．
【答案】吸入；試管中出現(xiàn)白色渾濁；可能是CO2溶于水，使體系內壓強減少；蒸餾水；用于做對比實驗；氫氧化鈉可能過量，而滴加稀鹽酸的量不足（或滴加稀鹽酸的量不足，生成的碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉）；Ba2++═BaCO3↓；實驗一；CO2也可能是溶于液體中的水，使體系內壓強減少
CO
2
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/9/30 2:0:2組卷：7引用：2難度：0.6
相似題
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1．如圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。
（1）在組裝好裝置后，若要檢驗A～D裝置的氣密性，其操作是首先，然后往D中裝入水，然后微熱A，觀察到D中有氣泡冒出，移開酒精燈或松開雙手，D中導管有水柱形成且高度保持不變，說明裝置氣密性良好。
（2）裝置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入E、F、G中，能說明I-還原性弱于SO2的現(xiàn)象為；發(fā)生反應的離子方程式是。
（4）為了驗證E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應，設計了如下實驗：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，說明SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）實驗過程中G中含酚酞的NaOH溶液逐漸褪色，此實驗證明SO2具有漂白性還是其溶于水顯酸性？請設計實驗驗證：。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：29引用：2難度：0.5 -
2．某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應產生的氣體最多。（填元素符號）
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（1）儀器A的名稱為。
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品：①稀鹽酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固體，請選擇合適藥品設計實驗驗證 N、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、B中所裝藥品分別為、。（填序號）但有同學認為該裝置有缺陷，如何改進？。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖裝置進行有關實驗．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為．
（2）裝置B 的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內應盛放的液體是（填序號）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液
（3）裝置C和D 中產生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同．用離子方程式和必要的文字解釋C中溶液褪色的原因
（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，這種液體是．
（5）實驗完畢，待A中燒瓶內液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色．為了證明藍色只與Cu2+有關，而與其它離子無關，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是（填序號）
①觀察稀H2SO4 溶液呈無色 ②觀察CuSO4 粉末呈白色 ③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：13引用：2難度：0.7