原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 與氫元 素可組成 XH3、H2Z 和 HW 共價(jià)化合物；Y 與氧元素可組成 Y2O 和 Y2O2 離子化合物。
（1）寫出Y2O2的電子式：
，其中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵。
（2）Z 元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族第三周期第ⅥA族。X 和 Z 形成的一種二元化合物具有溫室效應(yīng)，其相 對(duì)分子質(zhì)量在 170～190 之間，且 Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 70%．該化合物的化學(xué)式為S4N4S4N4。
（3）XH3、H2Z 和 HW 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3NH3（填化學(xué)式）。
（4）由 X、W 組成的化合物分子中，X、W 原子的最外層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生 成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NCl3+3H2O=3HClO+NH3NCl3+3H2O=3HClO+NH3。
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】；離子鍵、共價(jià)鍵；第三周期第ⅥA族；S4N4；NH3；NCl3+3H2O=3HClO+NH3
；離子鍵、共價(jià)鍵；第三周期第ⅥA族；S4N4；NH3；NCl3+3H2O=3HClO+NH3【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/5/23 20:38:36組卷：48引用：3難度：0.8
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1．如圖是元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：15引用：4難度：0.5 -
2．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價(jià)電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負(fù)性最小，N的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）G單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是．發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5
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