乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe）是一種常見的食品鐵強化劑。某興趣小組利用廢舊聚乳酸（
）材料與碳酸亞鐵制備乳酸亞鐵實現(xiàn)“變廢為寶”，并測定產(chǎn)品純度。
I.制備乳酸
實驗步驟如圖1（部分環(huán)節(jié)已略去）：
已知：乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的淡黃色黏性液體。
（1）實驗室加熱回流裝置如圖2所示，儀器A的名稱是 球形冷凝管球形冷凝管。
（2）寫出聚乳酸與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 
+nNaOH△nCH3CH（OH）COONa+H2O+nNaOH△nCH3CH（OH）COONa+H2O。
II.制備乳酸亞鐵晶體
將FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)，然后再加入適量乳酸至鐵粉完全溶解，低溫下蒸發(fā)濃縮，冷卻，加入少量乙醇并充分攪拌，過濾，洗滌，干燥。
（3）加入乙醇的作用 降低乳酸亞鐵的溶解度，促進其析出降低乳酸亞鐵的溶解度，促進其析出。
III.乳酸亞鐵晶體純度的測量：
用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+進行測定，生成Fe3+與Ce3+。測定時，先稱取4.680g樣品，溶解后進行必要處理，配制成250mL溶液。每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。
（4）滴定過程要用到酸式滴定管，從下列選項選擇合適操作并排序：蒸餾水洗滌→加入標(biāo)準(zhǔn)液3～5mL→bb→ff→aa→dd→cc→準(zhǔn)備開始滴定（潤洗操作只進行一次）。
a.加液至“0”刻度以上2～3mL處
b.傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕滴定管內(nèi)壁
c.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
d.右手握住滴定管，左手打開活塞快速放液
e.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液
f.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出
g.將洗滌液從滴定管上口倒出
（5）實驗記錄數(shù)據(jù)如表：
+nNaOH△
+nNaOH△
| 滴定次數(shù) | Ce（SO4）2溶液 | |
| 滴定前的刻度/mL | 滴定后的刻度/mL | |
| 1 | 0.10 | 19.85 |
| 2 | 0.12 | 21.32 |
| 3 | 1.05 | 20.70 |
98.5%
98.5%
（乳酸亞鐵摩爾質(zhì)量為234g/mol）。【答案】球形冷凝管；+nNaOHnCH3CH（OH）COONa+H2O；降低乳酸亞鐵的溶解度，促進其析出；b；f；a；d；c；98.5%
+nNaOH△
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.4
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1．實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是熔點 沸點 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時間。重復(fù)上述實驗，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時C中溶液褪色的時間，實驗結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實驗所采用的加熱方式優(yōu)點是，液體X可能是（選填編號）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實驗結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進行實驗，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進行實驗，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長時間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時制備乙烯。和教材實驗相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點有、（列舉兩點）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，達到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分數(shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會造成此結(jié)果的原因是（選填編號）。
a.稱量樣品時少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進行如下實驗：
I．制備：75℃時，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進行下列性質(zhì)探究實驗，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價，具有較強 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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