當(dāng)前位置： 2022-2023學(xué)年重慶市縉云教育聯(lián)盟高二（下）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

Ⅰ.將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol,B的物質(zhì)的量為0.6mol,C的物質(zhì)的量為0.8mol,則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：
0.04mol?L^?1?s^?1
0.04mol?L^?1?s^?1
。
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：
1.5mol/L
1.5mol/L
。
（3）10s末，生成物D的濃度為
0.4mol/L
0.4mol/L
。
Ⅱ.在體積為2L的密閉容器中（體積不變），充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到10min,氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=
0.1125mol?L^?1?min^?1
0.1125mol?L^?1?min^?1
。
（2）下列說法正確的是
AC
AC
。
A．當(dāng)t=0時，v（逆）=0
B．進行到3min時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．10min后容器中壓強不再改變
D．3min前v（正）＞v（逆），3min后v（正）＜v（逆）

【考點】化學(xué)平衡的計算．

【答案】0.04mol?L^?1?s^?1；1.5mol/L；0.4mol/L；0.1125mol?L^?1?min^?1；AC

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

發(fā)布：2024/8/3 8:0:9組卷：6引用：1難度：0.5

相似題

1．某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化發(fā)生聚合反應(yīng)：n
催化劑
。在不同時刻測得反應(yīng)物濃度與時間關(guān)系如下表：

t/min 0 25 75 105 125 150 250

c（降冰片烯）/（mol?L^-1） 3.00 2.70 a 1.74 1.50 1.20 0

下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．推測上表中的a＞2.10

B．若將鈦雜環(huán)丁烷催化劑制成蜂窩形狀可提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

C．105～155min,生成聚降冰片烯的平均速率為0.012mol?L^-1?min^-1

D．其他條件相同時，若將降冰片烯起始濃度減少為1.5mol/L，則該反應(yīng)速率不變

發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：10引用：1難度：0.5

解析

2．含氮化合物對工業(yè)生產(chǎn)有多種影響，化學(xué)工作者設(shè)計了如下再利用的方案：
（1）以NH₃和CO₂為原料合成化肥-尿素[CO（NH₂）₂]，兩步反應(yīng)的能量變化如圖：
①該反應(yīng)在

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
②已知第二步反應(yīng)決定了生產(chǎn)尿素的快慢，可推測E₁

E₃（填“＞”“＜”或“=”）。
③該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，下列措施能提高NH₃轉(zhuǎn)化率的是

。
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
（2）氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應(yīng)，該過程易受催化劑選擇性影響。
Ⅰ：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g） ΔH＜0；
Ⅱ：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g） ΔH＜0；
在容積固定的密閉容器中充入1.5molNH₃和1.55molO₂，一定時間段內(nèi)，在催化劑作用下發(fā)生上述反應(yīng)。生成物NO和N₂的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖。

①當(dāng)溫度處于400℃～840℃時，N₂的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是

。
②840℃時，反應(yīng)以反應(yīng)Ⅰ為主，則NH₃的轉(zhuǎn)化率為

。（保留小數(shù)點后2位，下同）；若520℃時起始壓強為p₀，恒溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K_p=

（K_p為以分壓表示的平衡常數(shù)）。
（3）肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種新型環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式：

。假設(shè)使用肼-空氣燃料電池電解精煉銅（已知銅的摩爾質(zhì)量為64g/mol），陰極質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣

L（假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%）。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：4引用：1難度：0.5
解析
3．（1）發(fā)射衛(wèi)星可用肼為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1①
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-1②
則肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。
（2）將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）各amol充入1升恒容密閉反應(yīng)器發(fā)生如下反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）。某溫度下反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol,則a=

，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率為

（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
（3）已知K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9，某同學(xué)設(shè)想用下列流程得到BaCl₂，BaSO₄
飽和
N
a
2
C
O
3
溶液
①
BaCO₃
鹽酸
②
BaCl₂則①的離子方程式為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。
（4）堿性鋅錳干電池是一種一次性電池，電極為Zn、碳棒，MnO₂和KOH等組成的糊狀填充物為電解質(zhì)。該電池放電過程會產(chǎn)生MnOOH，則該電池放電時正極電極反應(yīng)為

。
（5）以Fe、石墨作電極，NaOH作電解質(zhì)溶液，可制取有廣泛用途的Na₂FeO₄。在制備時，

作陽極，陽極電極反應(yīng)為

。
發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：7引用：1難度：0.5
解析

把好題分享給你的好友吧~~

t/min	0	25	75	105	125	150	250
c（降冰片烯）/（mol?L^-1）	3.00	2.70	a	1.74	1.50	1.20	0