氮元素有著多變價(jià)態(tài)和種類繁多的化合物，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用。完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T	298K	398K	498K	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大?。篕₁

＞

＞

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②若保持容器的容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

acd

acd

（填序號(hào)）。
a.2v_正（H₂）=3v_逆（NH₃）    b.v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變       d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的體積不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N₂，此時(shí)逆反應(yīng)速率

不變

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡向

正反應(yīng)

正反應(yīng)

方向移動(dòng)。
④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，則K_sp（AgCl）

＞

＞

 K_sp（AgBr）。
（2）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N₂H₄。
①寫出肼的電子式

，它屬于

極

極

性分子。
②298K時(shí)，1.00g N₂H₄（l）與足量的N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成氮?dú)夂退懦?9.15kJ的熱量。寫該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6 kJ/mol

2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1225.6 kJ/mol

。
③肼也可以在純氧中燃燒生成氮?dú)夂退?，為了充分利用其能量有人設(shè)計(jì)了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)H⁺的固體電解質(zhì)，請(qǐng)寫出負(fù)極反應(yīng)式

N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺

N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺

。