酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)。某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。
（1）在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式：22MnO4-+55H2C2O4+66H+═22Mn2++1010CO2↑+88H2O。
（2）取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗KMnO4溶液20.00mL。
①滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是 AA。
②滴定到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原。
③下列操作可能造成測(cè)得草酸溶液濃度偏高的是 BB。
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視
B．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．沒(méi)有潤(rùn)洗錐形瓶
D．滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
④該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.20000.2000（保留四位有效數(shù)字）。
Ⅱ．如圖是驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法實(shí)驗(yàn)裝置。
在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到電壓表指針有偏移，片上有氣泡產(chǎn)生，如何證明電極被保護(hù)，不發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作 取少量Fe電極區(qū)溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，無(wú)明顯變化取少量Fe電極區(qū)溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，無(wú)明顯變化。（已知Fe2+與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀）
【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】2；5；6；2；10；8；A；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；B；0.2000；取少量Fe電極區(qū)溶液于試管中，再向試管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，無(wú)明顯變化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.6
相似題
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1．控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的常用方法之一，如圖所示實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素是（ ）發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：42引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K下設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)（其余實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表）：
（1）編號(hào)③的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同實(shí)驗(yàn)編號(hào)中p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-300s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（p-CP）=．
（3）實(shí)驗(yàn)①②表明，溫度與該降解反應(yīng)速率的關(guān)系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數(shù)）
（4）請(qǐng)分析下表提供的數(shù)據(jù)回答以下問(wèn)題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A(yù)、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應(yīng)．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達(dá)到平衡，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，某研究小組設(shè)計(jì)了如下五個(gè)實(shí)驗(yàn)。按要求回答下列問(wèn)題（已知：Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)（填序號(hào)，下同），選擇的依據(jù)是。
（2）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)探究催化劑不同催化效果不同，應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)。
（3）通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)⑤比實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象明顯，其原因是。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：7引用：5難度：0.5