（1）碳酸（H₂CO₃）：K₁=4.3×10^-7mol?L^-1，K₂=5.6×10^-11mol?L^-1，草酸（H₂C₂O₄）：K₁=5.9×10^-2mol?L^-1，K₂=6.4×10^-5mol?L^-1。
①0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液的pH

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）0.1mol?L^-1 Na₂C₂O₄溶液的pH。
②等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是

草酸

草酸

。
③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是

ac

ac

。（填字母）
a.c_平（H⁺）＞c_平（HC₂O₄^-）＞c_平（HCO₃^-）＞c_平（CO₃^2-）
b.c_平（HCO₃^-）＞c_平（HC₂O₄^-）＞c_平（C₂O₄^2-）＞c_平（CO₃^2-）
c.c_平（H⁺）＞c_平（HC₂O₄^-）＞c_平（C₂O₄^2-）＞c_平（CO₃^2-）
d.c_平（H₂CO₃）＞c_平（HCO₃^-）＞c_平（HC₂O₄^-）＞c_平（CO₃^2-）
（2）SO₂會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少SO₂的排放，回答下列方法中的問題。
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO₂，并用CaO使NaOH再生。
NaOH溶液

i

S

O

2

ii

C

a

O

Na₂SO₃溶液
①寫出過程ⅰ的離子方程式：

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

。
②CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO（s）+H₂O（l）?Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）從平衡移動的角度，簡述過程ⅱ中NaOH再生的原理：

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成

SO₃^2-與Ca²⁺生成CaSO₃沉淀，平衡正向移動，有NaOH生成

。
方法2：用氨水除去SO₂
③已知25℃，NH₃?H₂O的K_b=1.8×10^-5mol?L^-1，H₂SO₃的K₁=1.3×10^-2mol?L^-1，K₂=6.2×10^-8mol?L^-1．若氨水的濃度為2.0mol?L^-1，溶液中的c_平（OH^-）=

6.0×10^-3

6.0×10^-3

 mol?L^-1．將SO₂通入該氨水中，當(dāng)c_平（OH^-）降至1.0×10^-7mol?L^-1時，溶液中的

c

平

（

S

O

2

-

3

）

c

平

（

HS

O

-

3

）

=

0.62

0.62

。