以糧食為原料制取乙醇并利用其制備乙酸乙酯（C）和高分子材料（G）的流程如圖：
已知：
ⅰ.D的產量可以用來衡量一個國家石油化工水平。
ⅱ.飽和CO2水溶液pH為5.6。
（1）某興趣小組嘗試利用該原理釀制米酒。
①《齊民要術》中記載“浸曲三日，如魚眼湯沸，酘米。其米絕令精細”。此中“曲”為酒曲，含有酶，在反應中起 催化催化作用?！熬殹奔磳⒚籽心榉蹱?，目的是 增大接觸面積，加快反應速率增大接觸面積，加快反應速率。
②為了更好地了解米的發(fā)酵過程，小組同學每隔24小時測定米酒的酒精度和pH，連續(xù)10天，收集相關數(shù)據(jù)繪制了實驗數(shù)據(jù)圖。
針對米酒的pH變化趨勢，甲同學分析原因是釀酒過程中產生了CO2。乙同學認為不合理，其依據(jù)一是 飽和CO2水溶液pH為5.6，與圖中的最低pH為4.1不相符飽和CO2水溶液pH為5.6，與圖中的最低pH為4.1不相符；依據(jù)二是乙醇中含官能團 羥基羥基（填名稱），在一定條件下會被氧化成B且酸性比碳酸強。
（2）“酒越陳越香”是因為生成酯類物質。
①反應Ⅰ的化學方程式是 2CH3CH2OH+O2催化劑△2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+O2催化劑△2CH3CHO+2H2O，其中n（氧化劑）：n（還原劑）=1：21：2。
②反應Ⅲ的發(fā)生裝置如圖所示，有關說法正確的是 acac。
a.試劑X為飽和Na2CO3溶液。
b.實驗時，先加濃硫酸，再加無水乙醇和冰醋酸。
c.一段時間后，觀察到X溶液的液面上有一層無色有特殊香味的油狀液體。
d.實驗結束時，采用蒸發(fā)的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來。
（3）①D也可由戊烷裂化裂解制得。寫出一氯代物只有一種的戊烷同分異構體的結構簡式 
。
②F→G為加聚反應，化學方程式是 
。
（4）在反應Ⅰ→Ⅳ中，屬于加成反應的是 反應V反應V。
（5）研究資料表明，釀酒的過程中會產生乳酸（
?），請依據(jù)反應Ⅲ推測其生成的六元環(huán)酯（C6H8O4）的結構簡式 
。
催化劑
△
催化劑
△
【答案】催化；增大接觸面積，加快反應速率；飽和CO2水溶液pH為5.6，與圖中的最低pH為4.1不相符；羥基；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；1：2；ac；；；反應V；
催化劑
△
；；反應V；【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/7/26 8:0:9組卷：223引用：3難度：0.3
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1．在酯化反應實驗中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸，應選用下列哪種試劑洗滌除去（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 8:30:1組卷：37引用：3難度：0.9 -
2．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是（選填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
【實驗步驟】
（1）按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻；冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
【問題討論】
a.步驟（1）安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查；
b.寫出試管①發(fā)生反應的化學方程式（注明反應條件）；
c.試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；
d.從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：39引用：7難度：0.5 -
3．乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用如圖A裝置制備乙酸乙酯。
（1）若實驗中用乙酸和含18O的乙醇作用，該反應的化學方程式是：。與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是實驗編號 試管Ⅰ中試劑 試管Ⅱ中試劑 有機層的厚度/cm A 2mL乙醇、1mL乙酸、
1mL 18mol?L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液 3.0 B 2mL乙醇、1mL乙酸 0.1 C 2mL乙醇、1mL乙酸、
3mL 2mol?L-1H2SO40.6 D 2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸 0.6 mL和mol?L-1。
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到88g乙酸乙酯，試計算該反應的產率為。
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，如圖是分離操作步驟流程圖。圖中內為適當?shù)脑噭?!--BA-->內為適當?shù)姆蛛x方法。
①試劑a是；分離方法②是，分離方法③是。分離方法①是分液，在具體操作中應充分振蕩，然后靜置，待分層后（填標號）。
A．直接將乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出
B．直接將乙酸乙酯從分液漏斗下口放出
C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從下口放出
D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸乙酯從上口放出
②在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。
（5）為充分利用反應物，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙兩個裝置（乙同學待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為最合理的是。發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：72引用：3難度：0.1
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