實(shí)驗(yàn)試劑：0.6mol/LH₂C₂O₄溶液、0.2mol/LKMnO₄溶液、3mol/L稀硫酸、蒸餾水。
某小組利用上述試劑來(lái)探究“濃度對(duì)H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液反應(yīng)速率的影響”，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑用量/mL				t*/min
	V（H2C2O4）	V（H2O）	V（KMnO4）	V（H2SO4）
1	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4
2	3.0	a	2.0	2.0	5.2
3	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0

*表示溶液從混合至剛好褪為無(wú)色所需時(shí)間。
（1）表中a的值為

3

3

。
（2）已知反應(yīng)中H₂C₂O₄轉(zhuǎn)化為CO₂，

M

n

O

-

4

轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，每消耗1molH₂C₂O₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

2N_A

2N_A

。
（3）為了能觀察到溶液紫色褪去，加入到試管中的H₂C₂O₄和KMnO₄的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）

≥

5

2

≥

5

2

。
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)計(jì)算，用H₂C₂O₄濃度變化表示0～4min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為

0.00375mol?L^-1?min^-1或3.75×10^-3mol?L^-1?min^-1

0.00375mol?L^-1?min^-1或3.75×10^-3mol?L^-1?min^-1

。
（5）分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

其他條件不變時(shí)，增大KMnO₄溶液的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

其他條件不變時(shí)，增大KMnO₄溶液的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

。
該小組甲周學(xué)查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)在線分光光度法可以實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)

M

n

O

-

4

濃度變化，借助該儀器分析方法可以更為直觀準(zhǔn)確地研究上述化學(xué)反應(yīng)速率變化情況。
（6）甲同學(xué)采用儀器分析方法監(jiān)測(cè)了實(shí)驗(yàn)3中

M

n

O

-

4

濃度變化情況，繪制出了如圖所示的c（

M

n

O

-

4

）隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線，請(qǐng)描述該曲線的變化趨勢(shì)

曲線的斜率先增大后減小

曲線的斜率先增大后減小

，由此可知該化學(xué)反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)為

反應(yīng)速率隨時(shí)間變化先增大后減小

反應(yīng)速率隨時(shí)間變化先增大后減小

。

（7）針對(duì)圖中所示化學(xué)反應(yīng)速率變快的現(xiàn)象，甲同學(xué)提出了以下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)2。
假設(shè)1：生成物中某種微粒具有催化作用；
假設(shè)2：

生成物中某種微粒不具有催化作用

生成物中某種微粒不具有催化作用

。
（8）為驗(yàn)證假設(shè)1是否成立，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，下表中加入的少量固體最優(yōu)選擇為

MnSO₄

MnSO₄

（填化學(xué)式）。

編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑用量/mL				加入少量固體	t*/min
	V（H2C2O4）	V（H2O）	V（KMnO4）	V（H2SO4）
4	3.0	2.0	3.0	2.0	-	t

（9）若假設(shè)1成立，則t的取值范圍是

＜4

＜4

。