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實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。
資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性。
（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）
菁優(yōu)網(wǎng)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應的化學方程式是
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（錳被還原為Mn2+）。
②B為除雜裝置，其中盛放的試劑a是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH═2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
（寫出反應的離子方程式）。
（2）K2FeO4的性質(zhì)
?。畬2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O2，液體有丁達爾效應。
ⅱ．將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。
ⅲ．將K2FeO4固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比ⅰ快。
由上述實驗得出K2FeO4的氧化性與溶液酸堿性的關(guān)系是
pH越小，K2FeO4氧化性越強
pH越小，K2FeO4氧化性越強
。

【答案】2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；飽和食鹽水；Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；pH越小，K2FeO4氧化性越強
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：150引用：1難度：0.5
相似題

  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關(guān)的實驗探究．
    a.向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
    b.關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
    c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol?L-1的稀硝酸，鐵粉完全溶解．
    氣體產(chǎn)物成分探究
    （1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？
     
    ．
    （2）燃燒紅磷的目的是
     
    ．
    （3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是
     
    ．
    產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
    （4）提出合理假設：
    假設1：產(chǎn)物中只有+2價鐵；假設2：
     
    ，
    假設3：產(chǎn)物中既有+2價鐵，又有+3價鐵．
    （5）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟現(xiàn)象和結(jié)論）：
     
    ．
    問題討論：
    （6）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是
     
    ．若假設3成立，且所得溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=3：1時，則對應的離子反應方程式為
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：62引用：5難度：0.3

  • 菁優(yōu)網(wǎng)2．硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業(yè)上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等．
    （1）新制的綠礬（FeSO4?7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]，寫出該反應的化學方程式：
     
    ．
    （2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃．
    某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產(chǎn)物”．上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產(chǎn)物．試回答下列問題：
    ①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在
     
    （選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是
     
    ．
    ②裝置Ⅲ中的試劑可以是
     
    （選填序號，下同），現(xiàn)象是
     
    ，則證明氣體產(chǎn)物中含有SO3； 裝置Ⅳ中的試劑可以是
     
    ．
    A.2mol?L-1Na2CO3溶液      B．品紅溶液                  C.0.5mol?L-1BaCl2溶液
    D.0.5mol?L-1Ba（NO3）2E.0.01mol?L-1KMnO4溶液       F．淀粉碘化鉀溶液
    ③裝置V中試劑為NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
     
    ．
    ④為了檢驗固體產(chǎn)物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如
    下實驗：
    操作步驟 預期實驗現(xiàn)象 預期實驗結(jié)論
    向其中一份溶液中加入
     

     
    ．
     
    		       固體中含有Fe2O3
    向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液．          產(chǎn)生藍色沉淀
     
    ⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)=
     
    （精確到0.1%）

    發(fā)布：2024/10/25 17:0:1組卷：65引用：2難度：0.7

  • 3．兩組同學對鐵及其化合物的性質(zhì)進行探究．
    （1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗．已知：
    2Fe+6H2SO4（濃） 
    △
     Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．請你參與探究并回答相關(guān)問題．
    ①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時．t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當有大量氣泡產(chǎn)生時，控制反應溫度基本不變．甲同學將收集到的氣體體積與時間的關(guān)系粗略地表示為圖2．
    在0～t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了
     
    ；
    t1～t2時間段，反應生成的氣體是
     
    ．
    ②t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色．若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去．同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設．乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)．你的另一種假設是
     
    ；為了驗證你的假設，請設計一種簡便的實驗方案
     
    ．
    （2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則
    a
    b
    的取值范圍是
     
    ；若反應結(jié)束后的溶液中n（Fe3+）：n（Fe2+）=2：1，則
    a
    b
    的值為
     
    ．
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：51引用：5難度：0.1
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