錳元素能形成MnO、MnO₂、Mn₂O₃和Mn₃O₄等多種氧化物，其中Mn₃O₄是重要的結(jié)構(gòu)材料。工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO₂，含有少量FeO、Al₂O₃、MgO、SiO₂等雜質(zhì)）制備Mn₃O₄的流程如圖1所示：

已知：①3MnO₂+2Fe+6H₂SO₄=3MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+6H₂O，F(xiàn)e²⁺容易被H₂O₂氧化為Fe³⁺；
②Mn²⁺在pH大于6的環(huán)境中易形成Mn（OH）₂沉淀，有關(guān)氫氧化物沉淀pH見(jiàn)表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mn（OH）2	Mg（OH）2
pH	3.2	5.0	9.8	12.4

（1）酸浸時(shí)為了提高浸取率，可采取的措施是

升高溫度（或增大接觸面積或加快攪拌速度等）

升高溫度（或增大接觸面積或加快攪拌速度等）

（只寫(xiě)1個(gè)）；加氨水調(diào)節(jié)pH保持在5.5的目的是

使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，除去鐵離子和鋁離子

使鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀，除去鐵離子和鋁離子

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（2）用MnF₂進(jìn)行深度除雜的目的是除去MgSO₄。發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MnF₂+MgSO₄=MnSO₄+MgF₂↓

MnF₂+MgSO₄=MnSO₄+MgF₂↓

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（3）“沉淀”時(shí)濾液主要成分可以作為常見(jiàn)的固態(tài)化肥，則該成分可能為

（NH₄）₂SO₄

（NH₄）₂SO₄

（填化學(xué)式），在實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是

引流

引流

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（4）“氧化”時(shí)，Mn（OH）₂與空氣中的氧氣在60℃條件下反應(yīng)生成Mn₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

6Mn（OH）₂+O₂

60

℃

2Mn₃O₄+6H₂O

6Mn（OH）₂+O₂

60

℃

2Mn₃O₄+6H₂O

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（5）⊕通空氣8小時(shí)左右，所得固體幾乎全部為Mn₃O₄，推出該結(jié)論的依據(jù)是

Mn₃O₄中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，通空氣8小時(shí)左右，固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，故所得固體幾乎全部為Mn₃O₄

Mn₃O₄中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，通空氣8小時(shí)左右，固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，故所得固體幾乎全部為Mn₃O₄

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