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某化肥KNO3樣品在運輸存放過程中可能混進了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中的一種或幾種，現(xiàn)按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全進行）。
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試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象回答下列問題：
（1）氣體D的化學式為
NH3
NH3
，沉淀G的化學式為
AgCl
AgCl
。
（2）根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅲ的現(xiàn)象可以說明混進的物質(zhì)是
K2CO3
K2CO3
。
（3）實驗過程Ⅵ中發(fā)生反應的化學方程式為
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O
。
（4）實驗證明，無色溶液F中大量存在的陽離子是
K+
K+
（填離子符號）。
（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，在該化肥樣品里，上述NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三種物質(zhì)中，一定沒有混入樣品中的物質(zhì)是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
（填化學式），得出此結(jié)論的理由是
硫酸鋇沉淀不溶于硝酸
硫酸鋇沉淀不溶于硝酸
。

【答案】NH3；AgCl；K2CO3；BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；K+；（NH4）2SO4；硫酸鋇沉淀不溶于硝酸
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/8/23 1:0:1組卷：7引用：2難度：0.5
相似題

  • 1．重鉻酸鉀A是橙紅色的固體，有強氧化性．
    ①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；
    ②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；
    ③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；
    ④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；
    ⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍紫色     灰藍色                   綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學式）；若參加反應的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應化學方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：30引用：2難度：0.5

  • 2．A：K2Cr2O7是橙紅色的固體，有強氧化性．①將其用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣味氣體B和藍紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰藍色沉淀D；③繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E；④在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F；⑤F用稀硫酸酸化，又變成原來的化合物A的溶液．
    已知：氫氧化鉻在溶液中存在如下平衡：
    Cr3++3OH-?Cr（OH）3?H2O+HCrO2?H2O+H++
    C
    r
    O
    -
    2

    藍紫色　　　灰藍色　　　　　　　　　　　 綠色
    （1）根據(jù)上述平衡判斷氫氧化鉻具有
     
    （填“堿性”、“酸性”、“兩性”）．
    （2）寫出①的離子方程式
     
    ；
    （3）已知D的溶解度為2.06×10-7g,則D的溶度積常數(shù)為
     
    ．
    （4）寫出③的離子反應方程式
     
    ．
    （5）④F溶液中的黃色離子是
     
    （寫化學式）；若參加反應的H2O2是5mol,則生成的黃色離子的物質(zhì)的量為
     
    ．
    （6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度：
    ①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應化學方程式為：
     
    ；
    ②向①的溶液中再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應化學方程式為
     
    ；
    ③用已知濃度的A溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品wg,經(jīng)上述各步反應后，用A溶液滴定，A應放在
     
    （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去cmol?L-1的A溶液vmL（錫的相對原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)為
     
    （假定雜質(zhì)不參加反應）．

    發(fā)布：2024/11/1 8:0:2組卷：19引用：1難度：0.1

  • 3．為了確定黃鉀鐵礬的化學式KFe3（SO4）x（OH）y，某興趣小組設計了如下實驗：
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    請回答：
    （1）黃鉀鐵礬的化學式中x=
     
    ，y=
     
    ．
    （2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學式
     
    ．
    （3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式
     
    ．

    發(fā)布：2024/11/2 8:0:1組卷：23引用：2難度：0.5
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