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“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是氨堿法制純堿中的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（　?。?/h1>

【考點(diǎn)】純堿的制取．
【答案】C
【解答】
【點(diǎn)評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/5/27 14:0:0組卷：46引用：1難度：0.5
相似題

  • 1．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工藝流程大致如下圖所示：
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    （1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、
     
    等；
    （2）上述流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    ；
    （3）上述流程中，“一種氮肥”的化學(xué)式是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：22引用：1難度：0.5

  • 2．我國制堿工業(yè)的先驅(qū)一侯德榜成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法。下表為侯氏制堿法中部分物質(zhì)的溶解度。
    溫度/℃ 10 20 30 40
    溶解度/g Na2CO3 12.2 21.8 39.7 48.8
    NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
    NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7
    （1）由上表可知，在10℃-40℃之間溶解度隨溫度變化最小的物質(zhì)是
     
    （填名稱）。
    （2）40℃時，將等質(zhì)量的三種表中物質(zhì)的飽和溶液降溫至20℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
     
    （用化學(xué)式表示）。
    （3）侯氏制堿法制得的堿為純堿，純堿的化學(xué)式為
     
    。
    （4）制堿原理為向飽和的NaCl溶液中通入足量NH3和CO2生成 NaHCO3晶體和NH4Cl,NaHCO3加熱分解即制得純堿。
    ①生成 NaHCO3的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②結(jié)合上表分析，析出 NaHCO3晶體的原因可能有
     
    （填序號）。
    A．溶劑質(zhì)量減少
    B．同溫下 NaHCO3溶解度小于NaCl
    C．生成的NaHCO3質(zhì)量大于消耗的NaCl質(zhì)量

    發(fā)布：2024/11/6 8:0:1組卷：406引用：5難度：0.3

  • 3．侯德榜是我國著名的化學(xué)家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)，他發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖：
    菁優(yōu)網(wǎng)
    （1）上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳以及
     
    。
    （2）若上述流程中，“一種氮肥”指的是一種銨態(tài)氮肥，則其化學(xué)式是
     
    。
    （3）上述流程中，為了節(jié)約成本，可循環(huán)利用的物質(zhì)是
     
    。

    發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：142引用：2難度：0.5
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