X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質(zhì)密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數(shù)相同且Z的原子序數(shù)為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應(yīng)用最廣泛的金屬?；卮鹣铝袉栴}：
（1）T在周期表中的位置是 第四周期第Ⅷ族第四周期第Ⅷ族，其M層上的電子排布式為 3s23p63d63s23p63d6。
（2）Z、R的氫化物沸點大小：H2O＞H2SH2O＞H2S（用元素符號表示），原因是：水分子間存在分子間氫鍵水分子間存在分子間氫鍵。
（3）根據(jù)等電子體原理，Y2Z分子的結(jié)構(gòu)式為 N=N=ON=N=O。
（4）RZ42-離子中R原子的雜化方式為 sp3sp3。
（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式：
，Q2Z熔點比Q2R高，其原因是 Na2O中O2-半徑比Na2S中S2-半徑小，所以Na2O晶格能更大，則熔點更高Na2O中O2-半徑比Na2S中S2-半徑小，所以Na2O晶格能更大，則熔點更高。
（6）QX晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同，若Q+與最鄰近X-的核間距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)為NA，則QX晶體的密度為 12a3NA×10-3012a3NA×10-30g/cm3。
12
a
3
N
A
×
1
0
-
30
12
a
3
N
A
×
1
0
-
30
【答案】第四周期第Ⅷ族；3s23p63d6；H2O＞H2S；水分子間存在分子間氫鍵；N=N=O；sp3；；Na2O中O2-半徑比Na2S中S2-半徑小，所以Na2O晶格能更大，則熔點更高；
；Na2O中O2-半徑比Na2S中S2-半徑小，所以Na2O晶格能更大，則熔點更高；12
a
3
N
A
×
1
0
-
30
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4
相似題
-
1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ）
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
把好題分享給你的好友吧~~