為改變生橡膠受熱發(fā)粘遇冷變硬的不良性能，工業(yè)上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S₂Cl₂和SCl₂均為改善橡膠性能的重要化工產(chǎn)品。
（1）已知下列化學(xué)鍵的鍵能及S₄的結(jié)構(gòu)式

化學(xué)鍵	S-S	S-Cl	Cl-Cl
鍵能/（kJ/mol）	266	255	243

則S₄（s）+4Cl₂（g）=4SCl₂（g）△H=

-4

-4

kJ/mol。
（2）S₂Cl₂的電子式是

。
（3）S₂Cl₂易與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，同時(shí)有淡黃色沉淀生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

；該反應(yīng)中被氧化和被還原的元素的質(zhì)量之比是

1：3

1：3

。
（4）反應(yīng)S₂Cl₂ （g）+Cl₂（g）?2SCl₂（g）△H＜0，在一定壓強(qiáng)下，向10 L密閉容器中充入1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂發(fā)生上述反應(yīng)，Cl₂與SCl₂的消耗速率與溫度的關(guān)系如圖2所示。
①A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下，達(dá)到平衡狀態(tài)的有

B

B

。（填字母）
②其他條件不變只改變下列一個(gè)條件，可以提高S₂Cl₂平衡轉(zhuǎn)化率的是

B

B

。
A．升高體系的溫度
B．增大氯氣的物質(zhì)的量
C．壓縮容器的體積
D．使用合適的催化劑
③某溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)S₂Cl₂ 的轉(zhuǎn)化率是a,用含a的式子表示此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

4

a

2

（

1

-

a

）

2

4

a

2

（

1

-

a

）

2

。
（5）SCl₂與SO₃反應(yīng)可以制備亞硫酰氯（SOCl₂），鋰、亞硫酰氯（Li/SOCl₂）電池是一種比能量最高的電池，若正極反應(yīng)為2SOCl₂+4e^-═SO₂+S+4Cl^-，負(fù)極反應(yīng)式為

Li+Cl^--e^-=LiCl↓（或Li-e^-=Li⁺）

Li+Cl^--e^-=LiCl↓（或Li-e^-=Li⁺）

。