當(dāng)今世界多國相繼規(guī)劃了碳達(dá)峰、碳中和的時間節(jié)點(diǎn)。因此研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)，降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點(diǎn)。
二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。已知：
①CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）-41kJ
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）+90kJ
③CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g） Q₃
回答下列問題：
（1）Q₃=

+49kJ?mol^-1

+49kJ?mol^-1

。
（2）在300℃恒壓密閉容器中，加入2molCO₂和6molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)平衡時，CO₂的轉(zhuǎn)化率為75%，容器體積減小25%，CH₃OH的物質(zhì)的量為

1

1

mol,生成CO的質(zhì)量為

14

14

。
（3）一定條件下，向1L恒容密閉容器中充入1molCO₂和3molH₂（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)③），相同時間內(nèi)CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示：

a點(diǎn)為圖象中最高點(diǎn)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是

a點(diǎn)為T₂溫度下的平衡點(diǎn)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率降低

a點(diǎn)為T₂溫度下的平衡點(diǎn)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO₂轉(zhuǎn)化率降低

。捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO₂在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。
（4）下列物質(zhì)中能作為捕碳劑的是

AB

AB

。
A.K₂CO₃
B.CaO
C.Na₂SO₄
D.NH₄Cl
（5）已知：NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5，H₂CO₃的K_al=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-11。工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO₂捕獲技術(shù)之一是氨水溶液吸收技術(shù)，工藝流程是將煙氣冷卻至20℃后用氨水吸收過量的CO₂。
①吸收反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃

，所得溶液顯

堿性

堿性

（填“酸性”、“堿性”或“中性”，不考慮二氧化碳的溶解）。
②煙氣需冷卻至20℃左右的可能原因是

降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對CO₂的吸收

降低吸收過程中氨水的揮發(fā)，促進(jìn)氨水對CO₂的吸收

。