海水是巨大的資源寶庫。如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖（溴的沸點為58.78℃）。
回答下列問題：
（1）除去粗鹽中的泥沙應(yīng)選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

漏斗

漏斗

。
（2）為了除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl₂、MgSO₄，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：
a.過濾，
b.加過量NaOH溶液，
c.加適量鹽酸，
d.加過量Na₂CO₃溶液，
e.加過量BaCl₂溶液，
正確的操作順序是

CD

CD

（填字母）。
A．a(chǎn)dbec
B．dabec
C．bedac
D．ebdac
（3）已知苦鹵中Mg²⁺濃度為2mol?L^-1，則理論上1.5L苦鹵最多可得到金屬鎂

72

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g.操作B常加入石灰乳，寫出反應(yīng)的離子方程式：

Ca（OH）₂+Mg²⁺=Mg（OH）₂+Ca²⁺

Ca（OH）₂+Mg²⁺=Mg（OH）₂+Ca²⁺

。
（4）請寫出操作C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

。兩次通入Cl₂的作用是

氧化溶液中的溴離子生成溴單質(zhì)

氧化溶液中的溴離子生成溴單質(zhì)

。
（5）Br₂（水）→Br₂蒸餾的過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：

若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低

若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加，溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低

。