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(1)某研究性學(xué)習(xí)小組利用Na2S2O3溶液和稀硫酸溶液的反應(yīng)探究濃度和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/K 有關(guān)物質(zhì) 渾濁所需時(shí)間/s
稀硫酸溶液 Na2S2O3溶液 H2O
V/mL c/mol?L–1 V/mL c/mol?L–1 V/mL
A 298 2 0.1 5 0.1 0 t 1
B T 1 2 0.1 4 0.1 V 1 8
C 313 2 0.1 V 2 0.1 1 t 2
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
。
②V1=
1
1
、T1=
298
298
;V2=
3
3
。
(2)在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖:
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1 mol NH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是
NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346 kJ/mol
NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346 kJ/mol

(3)有人用圖3進(jìn)行H2O2與MnO2反應(yīng)的速率測(cè)定實(shí)驗(yàn)。
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①檢查該裝置氣密性的方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞向外拉動(dòng)一段距離,松手后注射器活塞能恢復(fù)到原來(lái)位置
關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞向外拉動(dòng)一段距離,松手后注射器活塞能恢復(fù)到原來(lái)位置

②有人認(rèn)為可將裝置改進(jìn)為圖4,你認(rèn)為是否合理
合理
合理
(選填“合理”或“不合理”)。

【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O;1;298;3;NH4+(aq)+2O2(g)═2H+(aq)+H2O(l)+NO3-(aq)△H=-346 kJ/mol;關(guān)閉分液漏斗活塞,將注射器活塞向外拉動(dòng)一段距離,松手后注射器活塞能恢復(fù)到原來(lái)位置;合理
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:3引用:2難度:0.6
相似題
  • 1.下列熱化學(xué)方程式正確的是(所有數(shù)據(jù)均在常溫常壓條件下測(cè)定)( ?。?br />
    選項(xiàng) 已知條件 熱化學(xué)方程式
    A H2的燃燒熱數(shù)值為akJ/mol H2+Cl2=2HCl ΔH=-akJ?mol-1
    B 1molSO2與足量O2充分反應(yīng)后,放出熱量49.15kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ?mol-1
    C H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ?mol-1
    D 31g白磷比31g紅磷能量多bkJ P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)ΔH=-4bkJ?mol-1

    發(fā)布:2024/10/28 21:30:2組卷:32引用:4難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)2.碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
    (1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)?2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
    ①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     

    A.v(CH4=3v(H2   B.水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化 D.密度不隨時(shí)間的變化而變化
    ②該可逆反應(yīng)在不同條件下,測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,與實(shí)驗(yàn)a相比,b的實(shí)驗(yàn)條件是
     

    (3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,
    進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H得到如下三組數(shù)據(jù):
    溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為
     

    ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
     
    (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
    ③該反應(yīng)的△H
     
    0(填“>”或“<”).
    ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
     
    (用含a、b的式子表示).

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:11引用:1難度:0.1
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.碳及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛.“低碳生活”不再只是一種理想,更是一種值得期待的生活方式.
    (1)已知:①2CH4(g)+3O2(g)?2CO(g)+4H2O(l)△H1=-1214.6kJ/mol
    ②2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H2=-566kJ/mol,
    則甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
     

    (2)已知在恒溫恒壓下密閉容器的可逆反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)
    ①該可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是
     

    A.v(CH4=3v(H2
    B.水蒸氣的濃度與一氧化碳的濃度相等
    C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
    D.密度不隨時(shí)間的變化而變化
    ②該可逆反應(yīng)在不同條件下,測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示,與實(shí)驗(yàn)a相比,b的實(shí)驗(yàn)條件是
     

    (3)將不同物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
    CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g);△H得到如表三組數(shù)據(jù):
    實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
    H2OCOCO2CO
    1650241.62.45
    2900120.41.63
    3900abcDt
    ①實(shí)驗(yàn)1中以v(H2)表示的反應(yīng)速率為
     

    ②實(shí)驗(yàn)2中的平衡常數(shù)是
     
    (計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)).
    ③該反應(yīng)的△H
     
    0(填“>”或“<”).
    ④若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
     
    (用含a、b的式子表示).

    發(fā)布:2024/10/27 17:0:2組卷:8引用:1難度:0.5
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