某校合作學習小組的同學設計實驗驗證Na₂SO₄與焦炭高溫加熱后的產(chǎn)物。回答下列問題。
（1）Na₂SO₄與焦炭反應的實驗裝置如圖所示：

①先通入N₂，然后加熱，直至反應結束，整個過程中N₂的作用是
排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出
排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出
。
②裝置B的作用是
安全瓶，防倒吸
安全瓶，防倒吸
。
（2）該小組推測氣體產(chǎn)物中含有CO₂、CO及SO₂，并進行驗證。選用上述實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。經(jīng)過查找資料，得到信息：
a.SO₂與堿的反應和CO₂與堿的反應類似；
b.SO₂可以使品紅溶液褪色，該反應可用來檢驗SO₂；
c.KMnO₄可以被SO₂還原成Mn²⁺；
d.氧化還原反應中化合價發(fā)生變化的元素，化合價升降總數(shù)相等，例如CuO+H₂=Cu+H₂O中，Cu降價總數(shù)為2，一個H升1價，1個H₂總共升1×2價。

①實驗裝置連接的合理順序為A、B、
GCDFEC
GCDFEC
。
②能證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是
E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中澄清石灰水變渾濁
E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中澄清石灰水變渾濁
。
③除去SO₂時，發(fā)生反應的化學方程式為
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
（已知產(chǎn)物中只有鹽和酸）。
（3）G裝置中去掉一個洗氣瓶后仍然可以達到實驗目的，則可以去掉的洗氣瓶為
③
③
（填“①”、“②”或“③”）；去掉該洗氣瓶后證明SO₂已除盡的現(xiàn)象為
酸性高錳酸鉀溶液不褪色
酸性高錳酸鉀溶液不褪色
。

【答案】排出裝置中空氣并將生成的氣體吹出；安全瓶，防倒吸；GCDFEC；E中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的C中澄清石灰水變渾濁；5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄；③；酸性高錳酸鉀溶液不褪色

【解答】

【點評】

聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復制發(fā)布。

發(fā)布：2024/8/23 8:0:1組卷：10引用：1難度：0.5

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3．某研究性學習小組設計不同實驗方案來研究硝酸的性質．
（1）甲組同學設計如圖裝置來證實稀稍酸與銅反應，步驟如下．
A．檢驗50ml針筒的氣密性．
B．抽出活栓，往針筒內放入一小塊銅片，把針筒活栓推到底，將針筒下端玻璃管浸入蒸餾水中，抽拉活栓，吸入約10mL蒸餾水，發(fā)現(xiàn)針筒內仍有空氣，然后針頭朝上倒放，推活栓，使針頭內充滿水．
C．將針筒下端玻璃管浸入濃硝酸中，抽拉活栓，緩緩吸入4mL濃硝酸，將針筒下端套上橡皮管，然后用鐵夾夾住．
回答以下相關問題：
①一段時間后在針筒內觀察到溶液顏色為藍色，有

色氣體產(chǎn)生．該反應的化學方程式為

．
②反應停止后，針筒內產(chǎn)生了氣體，要驗證產(chǎn)生的氣體是NO，還需進一步進行的操作是

．
（2）乙組同學也用此裝置直接抽取濃硝酸和銅反應，發(fā)現(xiàn)溶液是綠色的，為了探究綠色的原因，乙組同學又做了三組對比實驗，具體如表：
組 m（Cu）/g 硝酸（過量）溶液顏色
A 1 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
B 0.5 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
C 2 濃HNO₃（4mL）溶液為綠色
1 稀HNO₃（4mL）溶液為藍色
根據(jù)乙組同學三組對比實驗回答問題：
①一種觀點認為：這可能是Cu²⁺濃度差異的結果，你同意這種看法嗎？

（填“同意”或“不同意”），原因是

．結合表格信息加以闡述）
②另一種觀點認為：溶液呈綠色是銅與濃硝酸反應時產(chǎn)生的NO₂溶于過量濃硝酸顯黃色，加上和藍色的硝酸銅溶液混在一起，使溶液呈綠色．為了驗證推斷是否正確，三位同學分別設計了三種方案，并進行驗證：
方案一：將綠色溶液轉移至試管，并給試管加熱片刻，立即看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生．認為該氣體一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同學持有異議．請分析原因

．
方案二：用雙氧水和二氧化錳制得氧氣，并把氧氣緩緩通入綠色溶液中，觀察溶液顏色變?yōu)樗{色．請用方程式表示溶液顏色變化的反應原理

．
方案三：往藍色溶液中緩緩通入NO₂氣體，溶液顏色變綠色．
③從環(huán)保的角度看，你認為三個方案中最好的是哪一個

．

發(fā)布：2024/11/13 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.5

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