利用銦（In）與錫（Sn）形成的金屬間化合物InSn為基體，N（C2H5）3為催化劑，可將CO2與H2轉化為HCOOH，反應的化學方程式為：CO2+H2 N（C2H5）3 InSn基體HCOOH．回答下列問題：
（1）In與Al為同族元素，其核外電子占據最高能層的符號為O，則In在元素周期表中的位置為第五周期第IIIA族第五周期第IIIA族?；鶓B(tài)In原子最高能級電子云輪廓圖為啞鈴啞鈴形。
（2）Sb為第ⅤA族從上到下的第四種元素，其價電子的軌道表示式為
。
（3）化學方程式中涉及的四種非金屬元素電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜OH＜C＜N＜O（用元素符號表示）。寫出與
CO2互為等電子體的一種陰離子SCN-SCN-。（填離子符號）
（4）催化劑N（C2H5）3分子中N原子的雜化方式為sp3sp3，其中碳原子成鍵電子對的空間構型為四面體形四面體形。
（5）HCOOH在水中溶解度遠大于CO2的原因為HCOOH分子與水分子之間形成氫鍵HCOOH分子與水分子之間形成氫鍵。
（6）InSb晶體晶胞為立方晶胞（如圖1），晶胞參數為631pm,Sb位于頂點和面心，In位于Sb原子構成的四面體的體心。InSb晶體常用作金屬鋰的鑲嵌材料，某種鑲嵌鋰之后的晶胞如圖2，晶胞參數為664pm（“〇”代表鋰原子）。
①圖1所示晶胞中，距離最近的兩個In原子間的距離為441.7441.7pm.（已知2≈1.4）
②圖2所示晶胞的密度為4×（115+122+7）6.02×1023×（664×10-10）34×（115+122+7）6.02×1023×（664×10-10）3g?cm-3．（列出計算式即可）
N
（
C
2
H
5
）
3
I
n
S
n
基體
2
4
×
（
115
+
122
+
7
）
6
.
02
×
1
0
23
×
（
664
×
1
0
-
10
）
3
4
×
（
115
+
122
+
7
）
6
.
02
×
1
0
23
×
（
664
×
1
0
-
10
）
3
【答案】第五周期第IIIA族；啞鈴；；H＜C＜N＜O；SCN-；sp3；四面體形；HCOOH分子與水分子之間形成氫鍵；441.7；
；H＜C＜N＜O；SCN-；sp3；四面體形；HCOOH分子與水分子之間形成氫鍵；441.7；4
×
（
115
+
122
+
7
）
6
.
02
×
1
0
23
×
（
664
×
1
0
-
10
）
3
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：1難度：0.5
相似題
-
1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14難度：0.5 -
2．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
3．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7難度：0.7