當(dāng)前位置： 2023-2024學(xué)年吉林省長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

有反應(yīng)①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl,
②
1
1
NaClO₃+
6
6
HCl（濃）—
1
1
NaCl+
3
3
Cl₂↑+
3
3
H₂O；
針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：
（1）先配平方程式②（填寫(xiě)系數(shù)即可）。
（2）指出反應(yīng)②的氧化劑
NaClO₃
NaClO₃
，氧化產(chǎn)物
Cl₂
Cl₂
，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為
5：1
5：1
。
（3）兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?
NaClO₃＞Cl₂＞H₂SO₄
NaClO₃＞Cl₂＞H₂SO₄
。
（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①、②的離子方程式：①
2H₂O+Cl₂+SO₂=4H⁺+
SO
2
-
4
+2Cl^-
2H₂O+Cl₂+SO₂=4H⁺+
SO
2
-
4
+2Cl^-
。
②
C
l
O
-
3
+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O
C
l
O
-
3
+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O
。

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．

【答案】1；6；1；3；3；NaClO₃；Cl₂；5：1；NaClO₃＞Cl₂＞H₂SO₄；2H₂O+Cl₂+SO₂=4H⁺+

+2Cl^-；

+6H⁺+5Cl^-=3Cl₂↑+3H₂O

【解答】

【點(diǎn)評(píng)】

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發(fā)布：2024/10/5 7:0:1組卷：188引用：1難度：0.5

相似題

1．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過(guò)程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀、次氯酸等還強(qiáng)，工業(yè)上制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式是（未配平）：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
（1）配平化學(xué)方程式，并用單線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Fe（NO₃）₃+

NaOH+

Cl₂→

Na₂FeO₄+

NaNO₃+

NaCl+

H₂O

（2）汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值），被氧化的N原子的物質(zhì)的量為

。
（3）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：
11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
此反應(yīng)中氧化劑為

，60molCuSO₄能氧化白磷（P₄）的物質(zhì)的量是

。
（4）大蘇打的成分是Na₂S₂O₃?5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯氣，若1molNa₂S₂O₃完全反應(yīng)，失去8mol電子，寫(xiě)出其水溶液吸收氯氣的離子方程式

。
（5）過(guò)氧化氫是一種廣泛使用的綠色氧化劑。常溫下，氰化鈉（NaCN）能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

。
（6）氯氣能用于制備易于保存、使用方便的漂白液，但若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成NaCl、NaClO₃。請(qǐng)寫(xiě)出在加熱時(shí)，當(dāng)NaOH與Cl₂反應(yīng)生成的n（NaClO）：n（NaClO₃）=5：1時(shí)，NaOH與Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。
發(fā)布：2024/10/13 1:0:1組卷：158引用：2難度：0.6
解析
2．按要求填空：
（1）維生素C又稱(chēng)“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e²⁺，這說(shuō)明維生素C具有

（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。在該反應(yīng)中，還原劑是

（填化學(xué)式，下同），氧化劑是

。
（3）工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子（Cr₂O₄^2-）有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬（FeSO₄?7H₂O）做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：

Cr₂O₇^2-+

Fe²⁺+

═

Fe³⁺+

Cr³⁺+

H₂O。配平上述反應(yīng)方程式。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為

。
（4）H₂C₂O₄（草酸）常用作還原劑、除銹劑，將H₂C₂O₄溶液滴入硫酸酸化的KMnO₄溶液，當(dāng)KMnO₄被完全還原時(shí)，溶液顏色由紫紅變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)有無(wú)色氣體生成，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。該反應(yīng)化學(xué)方程式為：

。
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：31引用：1難度：0.6
解析
3．方程式配平
（1）

C₂
O
2
-
7
+

H₂O₂-+

H⁺=

Cr³⁺+

O₂↑+

H₂O
（2）

Fe₃O₄+

H⁺+

NO
-
3
=

Fe³⁺

+NO↑+

H₂O
（3）

ClO^-+

Fe（OH）₃+

=

Cl^-+

F
e
O
2
-
4
+

H₂O
（4）
M
n
O
-
4
+

C₂
O
2
-
4
+

=

Mn²⁺+

CO₂↑+

（5）NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃）脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．
發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：40引用：2難度：0.3
解析

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