工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
| 化學(xué)反應(yīng) | 平衡常數(shù) | 溫度 | ||
| 500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1 | 1.7 | 2.52 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | |||
（1）判斷反應(yīng)①是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)（2）據(jù)據(jù)反應(yīng)①與反應(yīng)②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
K1?K2
K1?K2
（用K1、K2表示）（3）某溫度下反應(yīng)①式中各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：20c（CH3OH）=3c（CO）?c2（H2），試判斷此時的溫度為
800℃
800℃
。（4）500℃時測得反應(yīng)③在某時刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.4mol?L-1、1mol?L-1、0.5mol?L-1、0.4mol?L-1，則此時ν（正）
＜
＜
ν（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）一定條件下將H2（g）和CO2（g）以體積比3：1置于恒溫恒容的密閉容器發(fā)生反應(yīng)③，下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有
CD
CD
A．體系密度保持不變
B．H2和CO2的體積比保持不變
C．混合氣體的平均相對分子量不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D．當(dāng)破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O 中的2個氧氫鍵，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
（6）若500℃時在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應(yīng)，反應(yīng)5min后達到平衡，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，求a=
2
2
mol,用H2表示該反應(yīng)達到平衡時的平均反應(yīng)速率ν（H2）=0.1
0.1
mol?L-1?min-1【考點】化學(xué)平衡的計算；反應(yīng)熱和焓變．
【答案】放熱；K1?K2；800℃；＜；CD；2；0.1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：6引用：3難度：0.5
相似題
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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