如圖是一個(gè)電化學(xué)原理的示意圖。填寫下列空白：
（1）請(qǐng)寫出甲、乙兩池的名稱。甲池是 原電池原電池，乙池是 電解池電解池。
（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是 負(fù)極負(fù)極，電極反應(yīng)方程式為 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；乙池中B（石墨）電極的名稱是 陽(yáng)極陽(yáng)極。
（3）電解過(guò)程中，乙池溶液pH的變化為 降低降低（“升高”“降低”或“不變”）。
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗O2224224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（5）若乙池中的AgNO3換成一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.05mol Cu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.20.2mol（忽略溶液體積的變化）。
【考點(diǎn)】原電池與電解池的綜合．
【答案】原電池；電解池；負(fù)極；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；陽(yáng)極；降低；224；0.2
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：321引用：4難度：0.5
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