已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

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（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

C＜O＜N

C＜O＜N

（填元素符號(hào)），其原因?yàn)?!--BA-->

同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素

同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素

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（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為

sp²

sp²

；1mol B₂A₄分子中含

5

5

molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為

CuO

CuO

，乙為

Cu₂O

Cu₂O

；高溫時(shí)，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因?yàn)?!--BA-->

Cu₂O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

Cu₂O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定

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