當前位置： 2021-2022學(xué)年山東省濟寧市高一（上）期末化學(xué)試卷> 試題詳情

微量元素體檢報告單顯示，某兒童體內(nèi)鐵元素含量偏低。
（1）服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的
還原
還原
（填“氧化性”或“還原性”）。缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe²⁺，一些補鐵劑用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是
保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化
保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化
。
（2）硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥上用作補血劑.某課外小組設(shè)計實驗測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì).實驗步驟如圖：

請回答下列問題：
ⅰ.取步驟①的濾液滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明濾液中含有
Fe³⁺
Fe³⁺
（填離子符號），加入Fe粉后紅色褪去，寫出加入鐵粉時反應(yīng)的離子方程式：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
。
ⅱ.另取步驟①的濾液，檢驗其中是否存在Fe²⁺的試劑為
酸性高錳酸鉀溶液
酸性高錳酸鉀溶液
。
ⅲ.步驟②加入過量H₂O₂的目的是
將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺
將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺
。
ⅳ.一系列操作包括過濾、洗滌、灼燒，最后所得固體為
Fe₂O₃
Fe₂O₃
（寫化學(xué)式）。
ⅴ.假設(shè)實驗中的損耗忽略不計，若1片補血劑的質(zhì)量為bg,則補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
7
a
b
%
7
a
b
%
。

【考點】探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．

【答案】還原；保護FeSO₄不被空氣中的氧氣氧化；Fe³⁺；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；酸性高錳酸鉀溶液；將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺；Fe₂O₃；

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：25引用：1難度：0.5

相似題

1．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
（1）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關(guān)K₁和K₂）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m₁g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m₂g。按如圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是

。
②將下列實驗操作步驟正確排序

（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m₃g。
a.點燃酒精燈，加熱
b.熄滅酒精燈
c.關(guān)閉K₁和K₂
d.打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂
e.稱量A
f.冷卻至室溫
③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=

（列式表示）。若實驗時按a、d次序操作，則使x

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（1）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K₁和K₂，緩緩?fù)ㄈ隢₂，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為

（填標號）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為

。
a.品紅
b.NaOH
c.BaCl₂
d.Ba（NO₃）₂
e.濃H₂SO₄
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

。
發(fā)布：2024/11/7 8:0:2組卷：23引用：1難度：0.6
解析
2．工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會轉(zhuǎn)化為毒性很大的H₂S氣體逸出。某課外小組用碘量法測定廢水中的硫化物（以Na₂S計）濃度，實驗裝置如圖所示，實驗步驟及測定原理如圖1：
Ⅰ．取樣、吹氣、固硫：向如圖所示的裝置中先通入氮氣一段時間，然后向裝有水樣的反應(yīng)瓶中加入足量鹽酸并水浴加熱一段時間，繼續(xù)通入氮氣。
Ⅱ．滴定：將兩個吸收管中溶液混合后，向其中加入0.010mol?L^-1的碘標準溶液200.00mL，待充分反應(yīng)（ZnS+I₂=ZnI₂+S）后將吸收液全部置于錐形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性條件下用0.010mol?L^-1的硫代硫酸鈉標準溶液滴定過量的碘（已知：2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-）
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中開始通入N₂的目的是

，吸收管中發(fā)生的固硫反應(yīng)的離子方程式為

；
（2）取用硫代硫酸鈉標準溶液應(yīng)使用

（填“酸”或“堿”）式滴定管，確定滴定終點的現(xiàn)象依據(jù)是

；
（3）若滴定終點時消耗V₁mL硫代硫酸鈉標準溶液，則水樣中c（Na₂S）=

，若只用一個吸收管，會導(dǎo)致測量結(jié)果

（填“偏高”或“偏低”）；
（4）如圖2中三套裝置均可用于實驗室制備少量的H₂S（試劑是FeS與稀酸X），使用b制備H₂S的最大優(yōu)點是

，鹽酸、硫酸、硝酸為三大強酸，X不能是三大強酸中的

（填化學(xué)式），將生成的H₂S與ClO₂混合通入水中，然后再加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，寫出ClO₂與H₂S在水中反應(yīng)的離子方程式：

。
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：3引用：1難度：0.5
解析
3．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如圖所示實驗：

電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為

，電池反應(yīng)的離子方程式為

（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有

．灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為

（填化學(xué)式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為

（填名稱）．
（3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學(xué)方程式

；
（4）實驗同學(xué)收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復(fù)燃，該同學(xué)認為是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了氧氣．請回答該同學(xué)的結(jié)論是否正確，并說明原因

．
發(fā)布：2024/11/8 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.3
解析

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