我國(guó)具有5000年文化，文物是活的歷史，某博物館修復(fù)出土鐵器包括：檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物-分析腐蝕原理-脫氯-形成保護(hù)層等過(guò)程。
（1）銹蝕產(chǎn)物的主要成分為Fe3O4、Fe2O3、H2O、FeO（OH）、FeOCl,鐵元素化合價(jià)全部為+3的物質(zhì)有 Fe2O3，F(xiàn)eO（OH）、FeOClFe2O3，F(xiàn)eO（OH）、FeOCl。檢驗(yàn)FeOCl中存在鐵元素的方法是：把FeOCl溶于 鹽酸或稀硫酸鹽酸或稀硫酸、再向其中加入 KSCN溶液KSCN溶液，觀察到紅色。
（2）研究發(fā)現(xiàn)，出土文物Fe3O4保護(hù)層被O2氧化為FeO（OH）而引起腐蝕。該過(guò)程化學(xué)方程式為 4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO（OH）4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO（OH）。
（3）利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO（OH），對(duì)固體FeOCl進(jìn)行脫氯，離子方程式為 FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-。若配制480mL0.5mol/LNaOH溶液必須用到的儀器有天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒，還有 膠頭滴管膠頭滴管、500mL容量瓶500mL容量瓶，應(yīng)用天平稱出 1010gNaOH。
（4）用Na2SO3把脫氯產(chǎn)物FeO（OH）還原為Fe3O4，生成1molFe3O4需要 0.50.5molNa2SO3。
【考點(diǎn)】鐵的氧化物的性質(zhì)．
【答案】Fe2O3，F(xiàn)eO（OH）、FeOCl；鹽酸或稀硫酸；KSCN溶液；4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO（OH）；FeOCl+OH-=FeO（OH）+Cl-；膠頭滴管；500mL容量瓶；10；0.5
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：23引用：1難度：0.7
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1．鐵的氧化物有很多，在中學(xué)化學(xué)中經(jīng)常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉(zhuǎn)化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時(shí)，F(xiàn)e2O3會(huì)部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：402引用：6難度：0.9 -
2．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/3 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO2反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時(shí)產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）為測(cè)定過(guò)濾所得濾液中Fe2+的含量，實(shí)驗(yàn)室中常用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，寫出該反應(yīng)的離子方程式：；實(shí)驗(yàn)中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗了標(biāo)準(zhǔn)的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬(wàn)全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：24引用：2難度：0.5
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