某學(xué)習(xí)小組探究FeCl₃溶液與Na₂S溶液在某種條件下的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：

已知：FeS、Fe₂S₃均為黑色固體，難溶于水。
（1）用化學(xué)用語(yǔ)解釋Na₂S溶液呈堿性的原因

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-

。
（2）小組同學(xué)們?cè)嚬躡中黑色沉淀的提出猜想：
猜想1：黑色沉淀是Fe₂S₃
猜想2：黑色沉淀是FeS
①針對(duì)猜想1，甲同學(xué)根據(jù)Na₂S溶液呈堿性，推測(cè)試管b中黑色沉淀除Fe₂S₃外，還可能存在Fe（OH）₃，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)II如下：

編號(hào)	操作或過(guò)程	現(xiàn)象和結(jié)論
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	向 3mLpH=12.5 3mLpH=12.5 NaOH溶液中滴加3滴pH=1的0.1mol?L-1的FeCl3溶液。	有紅褐色溶液生成。試管b中黑色的Fe2S3可能影響Fe（OH）3紅褐色的觀(guān)察。

②甲同學(xué)繼續(xù)查找數(shù)據(jù)：K_sp[Fe₂S₃]=1.0×10^-88，K_sp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅲ：向Fe（OH）₃中加入過(guò)量pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是沉淀顏色由

紅褐色完全變?yōu)楹谏?/div>

紅褐色完全變?yōu)楹谏?/div>，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式為

2Fe（OH）₃+3S^2-=Fe₂S₃+6OH^-

2Fe（OH）₃+3S^2-=Fe₂S₃+6OH^-

。
③針對(duì)猜想2，乙同學(xué)推測(cè)，若猜想2成立，應(yīng)該還有S生成。寫(xiě)出該同學(xué)推測(cè)所依據(jù)的離子方程式

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

2Fe³⁺+3S^2-=2FeS↓+S↓

。乙同學(xué)繼續(xù)檢驗(yàn)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲取證據(jù)：取試管b中黑色沉淀，用水多次洗滌后，

加鹽酸充分溶解后，無(wú)固體剩余

加鹽酸充分溶解后，無(wú)固體剩余

，確認(rèn)黑色沉淀中無(wú)S單質(zhì)，猜想2不成立。[已知：K_sp（FeS）=1.59×10^-19；H₂S：K_a1=9.5×10^-8，K_a2=1.3×10^-14]
（3）丙同學(xué)利用電化學(xué)原理繼續(xù)進(jìn)行探究

編號(hào)	裝置	操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)IV		①電流計(jì)指針有微弱偏轉(zhuǎn) ②2分鐘后，取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有少量藍(lán)色沉淀；2小時(shí)后，右側(cè)燒杯有黃色渾濁產(chǎn)生，再取左側(cè)燒杯溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有大量藍(lán)色沉淀。

丙同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅳ得出結(jié)論：pH=1的0.1mol?L^-1FeCl₃溶液與pH=12.5的0.1mol?L^-1Na₂S溶液

能

能

（填“能”或“不能”）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
（4）綜合以上研究，從反應(yīng)原理角度分析試管b中黑色沉淀是Fe₂S₃而不是FeS的原因：

FeCl₃溶液和Na₂S溶液間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀Fe₂S₃的速率大于發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS的速率

FeCl₃溶液和Na₂S溶液間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀Fe₂S₃的速率大于發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeS的速率

。