已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：Cu+2H₂SO₄（濃）

△

CuSO₄+A↑+2H₂O試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和

酸性

酸性

。
（2）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。A應(yīng)該屬于

d

d

（用字母代號(hào)填寫）。
a.酸
b.堿
c.鹽
d.酸性氧化物
e.堿性氧化物
（3）A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此褪色反應(yīng)中（填寫化學(xué)式，下同）

SO₂

SO₂

失去電子，氧化劑是

KMnO₄

KMnO₄

。
（4）足量的銅片與10mL18mol/L的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，生成的CuSO₄的物質(zhì)的量為

0.05

0.05

mol,生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

1.12

1.12

L（假設(shè)氣體全部逸出）。
（5）計(jì)算：將第（4）小題反應(yīng)后得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合，充分反應(yīng)。反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為

35.2

35.2

g。