某化學興趣小組對如下兩個實驗進行了探究：
【實驗一】利用圖1所示裝置對氯酸鉀制氧氣進行了探究。查閱資料：①氯酸鉀的熔點約為356℃，二氧化錳的分解溫度約為535℃。用酒精燈加熱，受熱物質的溫度一般約為400℃左右；②氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化如圖2，隨不同配比時的變化如圖3。
（1）分析圖2，氯酸鉀熔點 低于低于（填“高于”、“等于”或“低于”）其分解溫度。
（2）以氧氣的體積分數(shù)為縱坐標，溫度為橫坐標，得到圖3所示曲線（圖中的“1：2“；“1：1”等數(shù)據(jù)是指氯酸鉀和二氧化錳的質量比）。根據(jù)圖3判斷兩者質量比為 1：21：2時，氯酸鉀分解溫度最低。寫出氯酸鉀和二氧化錳加熱反應的化學符號表達式 KClO3MnO2△KCl+O2KClO3MnO2△KCl+O2，化學反應基本類型是 分解反應分解反應（填“化合反應”或“分解反應”）。
（3）為證實二氧化錳的催化作用，利用圖4裝置進行實驗，步驟如下：
步驟Ⅰ：檢查裝置氣密性檢查裝置氣密性；
步驟Ⅱ：按照圖4裝入藥品；
步驟Ⅲ：加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體；
步驟Ⅳ：冷卻后，將裝置傾斜，使左側支管中的藥品進入右側支管，再加熱右側支管，用帶火星的木條在導管口檢驗生成的氣體。
【實驗現(xiàn)象】步驟Ⅲ和步驟Ⅳ中，一段時間后都能觀察到帶火星的木條復燃，但木條復燃更快的是 步驟Ⅳ步驟Ⅳ（選填“步驟Ⅲ”或“步驟Ⅳ”）。
【交流反思】要想確認分解氯酸鉀制取氧氣的反應中二氧化錳是催化劑，還需通過實驗證明二氧化錳質量和 化學性質化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化。
【實驗二】利用壓強傳感器，探究MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種物質中哪一種更適宜作過氧化氫制取氧氣的催化劑。
實驗方案如下：
Ⅰ、用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四種催化劑分別與海藻酸鈉溶液混合，滴入氯化鈣溶液制成含等質量催化劑、大小相同的海藻酸鈉微球備用。
Ⅱ.取30粒含有MnO2海藻酸鈉微球，采用圖5裝置進行實驗。改用其他三種微球，分別重復上述實驗，得到錐形瓶內壓強隨時間變化的曲線圖如圖6。
（4）每次實驗時，海藻酸鈉微球數(shù)應相同的原因是保證 催化劑質量催化劑質量相同。
（5）從實驗曲線看，催化效果較好、反應適中的催化劑是 氧化銅氧化銅。
（6）用含MnO2的海藻酸鈉微球進行實驗，60s時壓強瞬間回落，其可能的原因是 瓶塞飛出瓶塞飛出。
（7）寫出一種影響過氧化氫溶液分解速率的其他因素 溫度溫度。
M
n
O
2
△
M
n
O
2
△
【考點】影響化學反應速率的因素探究；催化劑的特點與催化作用．
【答案】低于；1：2；KClO3KCl+O2；分解反應；檢查裝置氣密性；步驟Ⅳ；化學性質；催化劑質量；氧化銅；瓶塞飛出；溫度
M
n
O
2
△
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有，未經書面同意，不得復制發(fā)布。
發(fā)布：2024/9/10 17:0:9組卷：9引用：1難度：0.5
相似題
-
1．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。其原理是利用Fe2+和H2O2的反應產生能降解污染物的活性成分?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對降解反應速率的影響。實驗探究：控制p-CP的初始濃度相同，實驗溫度恒定在25℃或40℃（其余實驗條件見下表）。
（1）請結合上述介紹將表中空格補充完整。
（2）實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，根據(jù)實驗①、②圖像可得出結論：實驗編號 實驗目的 溫度/℃
pH濃度/（mg?L﹣1） H2O2 Fe2+ ① 為②③提供參照 25 3 204 16.8 ② 探究溫度對降解反應速率的影響
3 204 16.8 ③ 探究溶液pH對降解反應速率的影響 25 10 204 16.8 。
（3）為測定不同時間內有機物降解的濃度，需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的降解反應立即停止下來。根據(jù)本題信息，將樣品從反應器中取出后應立即將其放入某藥品中，反應會迅速停止，該藥品可能是。
A鹽酸溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硫酸溶液 D碳酸鈉溶液發(fā)布：2024/11/25 8:0:2組卷：3引用：0難度：0.3 -
2．據(jù)圖1裝置圖回答問題
（1）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳共熱制備和收集氧氣，他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．他用裝置C來收集的原因是，當看到導管口的時他才開始收集氧氣．
（2）該同學用如圖2所示的方法進行氣密性檢查，如果裝置不漏氣，可以看到，將手松開一段時間后（導管仍插入水中），可以看到導管中會形成一段水柱．
（3）因為氧氣的密度比空氣的稍大，所以還可以選用（填序號）來收集氧氣，其驗滿的方法是．
（4）老師提醒可以用F（萬能瓶）來收集氣體，則甲同學應將發(fā)生裝置的導管與F的導管（選填a或b）相連接．
（5）乙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，這位同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的二氧化錳（MnO2）分解放出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀（K2MnO4）分解放出O2；
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想（選填Ⅰ或Ⅱ）錯誤；
第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是．
【拓展延伸】實驗發(fā)現(xiàn)，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快，請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？．
（6）丙同學選擇用雙氧水和二氧化錳混合來制氧氣，則他應選用的氣體發(fā)生裝置是（填序號）．以下是他探究影響該反應速率因素的相關實驗數(shù)據(jù)．
通過以上實驗數(shù)據(jù)的分析，可知，過氧化氫分解制氧氣的化學反應速率與實驗
序號H2O2溶液濃度% H2O2溶液體積/mL 溫度℃ MnO2用量/g 收集到的
氧氣體積/mL反應所需的
時間/s① 5 1 20 1 30.29 ② 5 1 20 0.1 4 16.75 ③ 15 1 20 0.1 4 6.04 ④ 30 1 55 2 10.76 、、等因素有關；發(fā)生裝置中的（填儀器名稱）也可以幫助控制反應的速率．發(fā)布：2024/12/18 8:0:1組卷：12引用：2難度：0.5 -
3．下列探究影響化學反應速率因素的實驗中，實驗方案正確的是（ ?。?br />
選項 影響因素 實驗方案 A 接觸面積 將1g塊狀石灰石和20mL10%的稀鹽酸、1g粉末狀石灰石與20mL10%的稀硫酸混合，比較產生氣泡的快慢 B 催化劑的種類 將0.5g二氧化錳、1g氧化鐵分別與10mL6%的過氧化氫溶液混合，比較產生氣泡的快慢 C 反應物的種類 分別將木炭在空氣中、氧氣中燃燒，比較反應的劇烈程度 D 反應物的性質 分別用酒精燈加熱表面積相同的鎂片和鐵片，比較在空氣中能否被點燃 發(fā)布：2024/12/25 13:0:1組卷：113引用：4難度：0.7