利用電解法轉(zhuǎn)化CO₂可實(shí)現(xiàn)CO₂資源化利用。

（1）以過(guò)渡金屬為催化劑電解CO₂制CH₃OH的原理如圖1所示。
①石墨電極1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O

。
②石墨電極2上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

。
③電解的總反應(yīng)方程式為

2CO₂+4H₂O

通電

2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O

通電

2CH₃OH+3O₂

。
（2）電解CO₂制HCOOH的原理示意圖如圖2所示。
①陰極上CO₂與HCO₃^-反應(yīng)時(shí)，CO₂還原為HCOO^-的電極反應(yīng)式為

CO₂+2e^-+HCO₃^-=HCOO^-+CO₃^2-

CO₂+2e^-+HCO₃^-=HCOO^-+CO₃^2-

。
②陽(yáng)極室排出的氣體的化學(xué)式為

O₂

O₂

。
③電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO₃溶液濃度降低，其原因是

陽(yáng)極室放出的氣體為氧氣，同時(shí)剩余氫離子，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

陽(yáng)極室放出的氣體為氧氣，同時(shí)剩余氫離子，發(fā)生反應(yīng)H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

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